题目内容
【题目】室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
下列判断不正确的是( )
A．实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K+)－c(A－)＝
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)+c(HA)>0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K+)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H+)
【答案】 B
【解析】
试题分析：室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合(忽略体积变化)，溶液呈碱性，说明该酸是弱酸。A．溶液中存在电荷守恒，即c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，该盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，水的电离较微弱，所以c(A-)＞c(OH-)，故A正确；B．溶液中存在电荷守恒，即c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，c(OH-)-c(H+)=c(K+)-c(A-)=
mol/L-10-9 mol/L，故B错误；C．当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱，根据物料守恒得c(A-)+c(HA)＞0.1 mol/L，故C正确；D．溶液中存在电荷守恒，即c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，溶液呈中性，即c(OH-)=c(H+)，则c(K+)=c(A-)，中性溶液中水的电离较微弱，所以c(A-)＞c(OH-)，故D正确；故选B。
【题目】化学反应速率与限度与生产、生活密切相关
（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积（mL）（标准状况） | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①反应速率最大的时间段是（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）____min，原因是_________________。
②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________________。（设溶液体积不变）
（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列__________以减慢反应速率。（填写代号）
A．蒸馏水 B．冰块 C．HNO3溶液 D．CuSO4溶液
（3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是________。
②求在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率【转化率=（转化的物质的量/初始物质的量）×100%】，请写出计算过程，计算结果保留1位小数）________