题目内容
20．在容积相同的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol HI（a＞b），可逆反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡后，下列说法正确的是（ ）| A． | 开始时A容器中的反应速率大于B容器中的反应速率 | |
| B． | 平衡时c（I2）A=c（I2）B | |
| C． | HI的平衡分解率：αA＞αB | |
| D． | 平衡时，I2蒸气在混合气体中的体积分数：A容器＞B容器 |
分析 容器A中HI的浓度大于容器B，则A中开始反应速率快，由于A容器中浓度大，故A的压强比B中大，A等效为B平衡的基础上增大压强，由于反应前后气体条件不变，增大压强平衡不移动，则HI的转化率不变，相同物质的含量相同．
解答 解：由于A容器中浓度大，故A的压强比B中大，A等效为B平衡的基础上增大压强，由于反应前后气体条件不变，增大压强平衡不移动，则HI的转化率不变，相同物质的含量相同．
A．容器A中HI的浓度大于容器B，则A中开始反应速率快，故A正确；
B．两容器中平衡时HI的转化率相同，则平衡时c（I2）A＞c（I2）B，故B错误；
C．由上述分析可知，HI的平衡分解率：αA=αB，故C错误；
D．容器A、B中平衡为等效平衡，平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数相等，故D错误，
故选：A．
点评 本题考查化学平衡计算与影响因素，涉及等效平衡问题，较好的考查学生分析解决问题能力，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
；肼含有的化学键的种类与过氧化氢中完全一样，由此可以推论肼的结构式为
．
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 | |
| B． | 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=-383.3kJ•mol-1 | |
| C． | 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 | |
| D． | 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ•mol-1 |
5．下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
| C． | 已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）$\frac{\underline{\;\;\;120℃\;\;\;}}{101kPa}$H2O（g）△H=-242 kJ/mol | |
| D． | CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+283.0 kJ•mol-1 |
12．下列热化学方程式或叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量： N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol-1 | |
| B． | 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量： 2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1 | |
| C． | 已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286 kJ•mol-1， 则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ•mol-1 | |
| D． | 已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量 |
9．
研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
（1）已知：
Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．
写出该电池的负极反应式：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图．
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1．
③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd．
a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变 c．c（H2）=3c（CH3OH）
d．容器中密度不变 e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂．
研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．（1）已知：
Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．
写出该电池的负极反应式：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图．
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
| 容 器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g） |
③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd．
a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变 c．c（H2）=3c（CH3OH）
d．容器中密度不变 e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂．
10．已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
根据上表中数据回答下列问题：
（1）CH3COO-、CN-、CO32-结合质子（即H+）的能力大小顺序CO32-＞CN-＞CH3COO-；25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为②③① （填序号）．
（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-
（3）向稀氨水中加入等体积等浓度的醋酸溶液，则反应后溶液中各离子浓度大小关系为c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
（4）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1，则c（OH-）甲﹕c（OH-）乙＜10（填“＞”、“=”或“＜”）．
| 弱电解质化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | NH3．H2O |
| 电离平衡常数 | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11 | 1.8×l0-5 |
（1）CH3COO-、CN-、CO32-结合质子（即H+）的能力大小顺序CO32-＞CN-＞CH3COO-；25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为②③① （填序号）．
（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-
（3）向稀氨水中加入等体积等浓度的醋酸溶液，则反应后溶液中各离子浓度大小关系为c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
（4）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1，则c（OH-）甲﹕c（OH-）乙＜10（填“＞”、“=”或“＜”）．