Question

（2012?丹东模拟）下列说法正确的是（　　）

A．酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小

B．室温下：pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7

C．HA的酸性比HB的强，则NaA溶液的pH一定比NaB溶液的小

D．0.1mol/L Na₂CO₃溶液和0.1mol/L NaHSO₄溶液等体积混合，溶液中c（Na⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
B．醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，所以醋酸部分电离，氢氧化钠完全电离，常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液中醋酸浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，醋酸有剩余；
C．HA的酸性比HB的强，说明HA的电离程度大于HB，则A^-的水解程度小于B^-；
D.0.1mol/L Na₂CO₃溶液和0.1mol/L NaHSO₄溶液等体积混合，二者恰好反应生成硫酸钠、碳酸氢钠，根据溶液的酸碱性及盐类水解来确定离子浓度大小．

解答：解：A．酸性溶液中的溶质可能是酸或强酸弱碱盐，酸抑制水电离，强酸弱碱盐促进水电离，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，所以醋酸部分电离，氢氧化钠完全电离，常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液中醋酸浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以pH＜7，故B错误；
C．HA的酸性比HB的强，说明HA的电离程度大于HB，则A^-的水解程度小于B^-，因为二者的浓度不一定相等，所以无法确定NaA和NaB溶液的pH大小，故C错误；
D.0.1mol/L Na₂CO₃溶液和0.1mol/L NaHSO₄溶液等体积混合，二者恰好反应生成硫酸钠、碳酸氢钠，硫酸钠不水解，碳酸氢钠水解而使其溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），但水解程度较小，结合物料守恒知，离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类水解等知识点，根据弱电解质的电离特点及盐类水解特点来分析，结合溶液中的溶质及其性质解答，易错选项是C，注意要比较不同一元酸的电离程度，必须其浓度相等，否则无法判断，为易错点．