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将由NaHCO
3
和部分风化的纯碱(Na
2
CO
3
·xH
2
O)组成的mg混合物样品配成250mL溶液，取出25mL溶液，用1.0mol/L的盐酸滴定，滴至终点时用去盐酸30.0mL．若将mg上述样品加热至质量不再变化时，可得到的固体质量为
A.
31.8g
B.
15.9g
C.
1.59g
D.
无法确定
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B
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下列是与硫元素相关的一系列实验，根据图所示实验回答下列问题：
（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是
SO
2
+2OH
-
=SO
3
2-
+H
2
O
SO
2
+2OH
-
=SO
3
2-
+H
2
O
．
（2）反应一段时间后，将B试管中的溶液加热，可以观察到
溶液由无色变成红色
溶液由无色变成红色
．试管C中溶液变浑浊，则证明SO
2
具有
氧化
氧化
性．
（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO
3
溶液，其作用是
吸收有害气体，防止污染空气
吸收有害气体，防止污染空气
，如果浸NaHCO
3
溶液，则发生反应的化学方程式是
NaHCO
3
+SO
2
=NaHSO
3
+CO
2
或2NaHCO
3
+SO
2
=Na
2
SO
3
+2CO
2
↑+H
2
O
NaHCO
3
+SO
2
=NaHSO
3
+CO
2
或2NaHCO
3
+SO
2
=Na
2
SO
3
+2CO
2
↑+H
2
O
．
（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl
2
溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是
NH
3
NH
3
、
NO
2
NO
2
、
Cl
2
Cl
2
、
O
2
O
2
（要求填二种化合物和二种单质的化学式）．
（5）取下C试管，试管中溶液浑浊，煮沸后，再加入Na
2
S溶液并加热，溶液变澄清，经测定溶液中主要存在一种摩尔质量为128g/mol的阴离子（反应①）．向该澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清（反应②），加入氯化钡可得一种不溶于稀盐酸的白色沉淀，写出反应①和反应②的离子方程式
3S+S
2-
=S
4
2-
；S
4
2-
+13Cl
2
+12H
2
O=26Cl
-
+4SO
4
2-
+24H
+
3S+S
2-
=S
4
2-
；S
4
2-
+13Cl
2
+12H
2
O=26Cl
-
+4SO
4
2-
+24H
+
．
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