题目内容

可逆反应2NO2  2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①混合物各物质的量的浓度相等  ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO2  ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态  ④混合气体的颜色不再改变的状态   ⑤混合气体的密度不再改变的状态

A．①④    　　　  B．②④  　　　   C．①③④ 　　　   D．①②③④⑤

 

B

解析:

 

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一定条件下可逆反应2NO2?2NO+O2，在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是（　　）
某温度下，可逆反应2NO2   N2O4达平衡时，测得混合气体的密度是相同条件下氢气的36倍，求：
（1）此混合气体中NO2与N2O4的物质的量之比．
（2）若反应温度与容器容积不变，开始输进的是N2O4气，从逆向反应达平衡时，求N2O4的转化率．
（1）AlCl3 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是
Al2O3
Al2O3
，其理由是（用化学方程式表示）
AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
、
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
．
（2）一定条件下的可逆反应2NO2 （g）?N2O4（g）△H=-92.4kJ/mol，达到化学平衡状态且它条件不变时，如果升高温度，平衡混合物的颜色
变深
变深
；（填变深、变浅）如果在体积固定容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向
正
正
  方向移动．
恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2?2NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2
②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
下列图示与对应的叙述相符的是（　　）精英家教网
A、图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ?mol-1B、图乙表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（CO32-）的浓度变化C、图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2O2D、图丁表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2?N202（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

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