将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干.可得到NaHSO4.下列关于NaHSO4的说法中正确的是A．因为NaHSO4是离子化合物.因此能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2:1C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO₄。下列关于NaHSO₄的说法中正确的是（）

A．因为NaHSO₄是离子化合物，因此能够导电

B．NaHSO₄固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1

C．NaHSO₄固体熔化时破坏的是离子键和共价键

D．NaHSO₄固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键

虽然NaHSO₄是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO₄固体中阳离子和阴离子(HSO₄^-)的个数比是1：1；NaHSO₄固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na^＋、H^＋和SO₄^2-，破坏的是离子键和共价键。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

A．离子化合物可能含共价键	B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键	D．离子化合物中一定含有金属离子

已知CO₂、BF₃、CH₄、SO₃都是非极性分子，NH₃、H₂S、H₂O、SO₂都是极性分子，由此可推知AB_n型分子是非极性分子的经验规律是( )

A．分子中所有原子在同一平面内

B．分子中不含氢原子

C．在AB_n分子中，A元素为最高正价

D．在AB_n型分子中，A原子最外层电子都已成键

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )

A．SO₂、SiO₂	B．CO₂、H₂O
C．NaCl、HCl	D．CCl₄、KCl

(1)①根据下列图示，写出反应的热化学方程式____________________________

②根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是______________。

A．其热化学方程式为：CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝41 kJ·mol^－1

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．当H₂O为液态时，其反应热值小于41 kJ·mol^－1

(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是__________________________
(3)如图是某温度下，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________________________

a、b两条曲线产生区别的原因很可能是
_________________________________________________________________。

D．SiF₄的中心原子为sp³杂化，SO₃²^—的中心原子为sp²杂化

下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（）。

A．范德华力是决定由分子构成物质的熔点、沸点高低的惟一因素

B．范德华力与物质的性质没有必然的联系

C．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质

D．范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素

H₂S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是（）。

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