Question

5．A、B、C、D、E是中学所学的无机试剂．B、C、D、E都是可溶性正盐（不包括复盐）；且组成它们的阴、阳离子均不相同，组成它们的离子可能有：Na⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Ag⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、OH^-、Cl^-、NO₃^-．现进行如下实验：
①常温下，0.05mol/LA溶液的pH=13；C溶液显中性，D、E的溶液显酸性；
②A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成；
③A与D的溶液混合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀部分溶解；
④E溶液与B、C、D的浓溶液反应均有白色沉淀生成．
根据上述实验信息，请回答下列问题．
（1）写出D的化学式：DAl₂（SO₄）₃，A中阴离子的电子式是．
（2）E溶液的实验室保存方法是保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处．
（3）实验测得B的溶液显碱性，则B电离产生的阳离子与阴离子的物质的量浓度的比值大于2（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）1mol D与A反应生成沉淀的最大质量为855g．

Answer 1

分析 由常温下，0.05mol/LA溶液的pH=13，则A为二元强碱，所以A为Ba（OH）₂；
D、E的溶液显酸性，E溶液与其余四种的浓溶液反应均有沉淀生成，则E为AgNO₃；
A与D的溶液混合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀部分溶解，则D为铝盐，再根据溶液中的阴离子分析，D为Al₂（SO₄）₃；
A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成，且B显酸性，则B为（NH₄）₂CO₃；
剩余离子为Na⁺和Cl^-，C溶液显中性，所以C为NaCl，以此来解答．

解答 解：由常温下，0.05mol/LA溶液的pH=13，则A为二元强碱，所以A为Ba（OH）₂；
D、E的溶液显酸性，E溶液与其余四种的浓溶液反应均有沉淀生成，则E为AgNO₃；
A与D的溶液混合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀部分溶解，则D为铝盐，再根据溶液中的阴离子分析，D为Al₂（SO₄）₃；
A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成，且B显酸性，则B为（NH₄）₂CO₃；
剩余离子为Na⁺和Cl^-，C溶液显中性，所以C为NaCl，
综上可知：A为Ba（OH）₂，B为（NH₄）₂CO₃，C为NaCl，D为Al₂（SO₄）₃，E为AgNO₃；
（1）由上述分析可知D为Al₂（SO₄）₃，A为Ba（OH）₂，A中阴离子的电子式是，
故答案为：Al₂（SO₄）₃；；
（2）E为AgNO₃，见光易分解，所以实验室保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，
故答案为：保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处；
（3）B为（NH₄）₂CO₃，实验测得B的溶液显碱性，则碳酸根离子水解程度大于铵根离子，所以（NH₄）₂CO₃电离产生的阳离子与阴离子的物质的量浓度的比值大于2，
故答案为：大于；
（4）D为Al₂（SO₄）₃，A为Ba（OH）₂，1mol D与A反应生成沉淀的质量最大时，则反应为1molAl₂（SO₄）₃与3molBa（OH）₂反应生成沉淀为3molBaSO₄和2molAl（OH）₃，其质量为233×3g+78×2g=855g，
故答案为：855．

点评 本题考查无机物的推断，利用离子共存和离子反应推断物质为解答的关键，是高考的热点和难点，注意把握有特征的物质，然后结合推出的物质推导剩余的物质，最后进行验证即可，题目难度中等．