题目内容

5．甲、乙两同学拟用实验确定某酸 HA 是弱电解质．他们的方案分别是：
甲：①称取一定质量的 HA 配制 0.1mol/L 的溶液 100mL；
②用 pH 试纸测出该溶液的 pH，即可证明 HA 是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pH=1 的两种酸溶液各 100mL；
②分别取这两种溶液各 10mL，加水稀释为 100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明    HA 是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL的容量瓶．
（2）甲方案中，说明 HA 是弱电质的理由是测得溶液的 pH＞1（选填＞，＜，=）．简要说明 pH 试纸的 使用方法：取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH．
（3）乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是装HA溶液的试管中放出H2的速率快．
（4）该实验的不妥之处：配制pH=1的HA溶液难以实现．
（5）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述：配制NaA的盐溶液，测其pH＞7，HA为弱电解质．

分析 （1）配制一定物质的量浓度的溶液时都需要定量仪器100mL容量瓶，都需要的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2）弱电解质在水溶液里部分电离，导致溶液中氢离子浓度小于酸浓度；
（3）反应速率与离子浓度成正比；
（4）弱电解质在水溶液里部分电离，加水稀释促进弱电解质电离；
（5）强碱弱酸盐溶液呈碱性，根据NaA盐溶液pH大小判断HA的酸性强弱．

解答 解：（1）两种配制方法中都需要用到定量仪器是100mL容量瓶，都需要的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管，但甲需要天平、乙需要量筒，
故答案为：100 mL的容量瓶；
（2）弱电解质在水溶液里部分电离，导致溶液中氢离子浓度小于酸浓度，如果0.1mol/L的HA中pH＞1，就说明HA部分电离，为弱电解质；pH试纸的使用方法是：取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH，
故答案为：＞；　取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH；
（3）酸和相同金属反应时，反应速率取决于氢离子浓度，乙中氢离子浓度大于甲，所以乙中反应速率较快，装HA溶液的试管中放出H2的速率快，
故答案为：装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（4）弱电解质在水溶液里部分电离，加水稀释促进弱电解质电离，所以无法配制pH=1的HA溶液，
故答案为：配制pH=1的HA溶液难以实现；　　
（5）判断酸强弱还可以根据其钠盐溶液pH大小判断，如果配制的NaA的溶液pH＞7，说明NaA为强碱弱酸盐，则证明HA为弱电解质，
故答案为：配制NaA的盐溶液，测其pH＞7，HA为弱电解质．

点评 本题考查了弱电解质的判断，注意电解质的强弱是根据其电离程度划分的，不是根据溶液的导电能力划分的，为易错点，题目难度中等．

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