Question

在0.1mol/L的Na₂CO₃的溶液中，下列关系式正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、2c（Na⁺）=（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2（CO₃^2-）

Answer 1

考点：盐类水解的应用,离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：Na₂CO₃为强碱弱酸盐，CO₃^2-水解而导致其溶液呈碱性，结合电荷守恒和守恒来分析解答．

解答： 解：A．Na₂CO₃为强碱弱酸盐，CO₃^2-水解而导致其溶液呈碱性，Na⁺不水解，所以c（Na⁺）＞c（CO₃^2-），但水解程度较小，所以c（CO₃^2-）＞c（OH^-），则该溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），故B错误；
C．根据物料守恒得c（Na⁺）=2（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C错误；
D．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2（CO₃^2-），故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了盐类水解，盐类水解常常与离子浓度大小比较联合考查，结合物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析解答即可，同时考查学生知识综合运用能力、分析问题、解决问题能力，注意除双水解外，盐类水解程度较小．