题目内容
实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定浓度的溶液．现在实验室需要0.10mol?L-1 NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题
（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外还需要的仪器有 ．
（2）根据计算得知，需称取NaOH固体的质量为 g．
（3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如图所示，将实验步骤A-F按实验过程先后次序排列 ．
（4）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会导致溶液浓度偏高的是 ．
A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取NaOH固体
B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至容量瓶中
C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些
D．定容时仰视容量瓶刻度线
（5）取0.10mol?L-1 NaOH溶液100mL，向其中加入1.07g NH4Cl固体，充分反应后，加热溶液，则最多可得到标准状况下氨气的体积？（写出化学反应方程式和计算过程）．
（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外还需要的仪器有
（2）根据计算得知，需称取NaOH固体的质量为
（3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如图所示，将实验步骤A-F按实验过程先后次序排列
（4）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取NaOH固体
B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至容量瓶中
C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些
D．定容时仰视容量瓶刻度线
（5）取0.10mol?L-1 NaOH溶液100mL，向其中加入1.07g NH4Cl固体，充分反应后，加热溶液，则最多可得到标准状况下氨气的体积？（写出化学反应方程式和计算过程）．
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：实验题
分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器解答配制450mL溶液，实验室没有该规格的容量瓶，需要选用500mL容量瓶；
（2）根据配制500mL 0.10mol?L-1NaOH溶液中含有的氢氧化钠的物质的量计算出氢氧化钠的质量；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤进行排序；
（4）根据ccB=
可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；
（5）先计算出NaOH和NH4Cl固体的物质的量，可知NaOH完全反应，然后根据方程式NaOH+NH4Cl
NaCl+NH3↑+H2O计算．
（2）根据配制500mL 0.10mol?L-1NaOH溶液中含有的氢氧化钠的物质的量计算出氢氧化钠的质量；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤进行排序；
（4）根据ccB=
| n |
| V |
（5）先计算出NaOH和NH4Cl固体的物质的量，可知NaOH完全反应，然后根据方程式NaOH+NH4Cl
| ||
解答：
解：（1）实验室没有450mL的容量瓶，需要选用500mL容量瓶配制溶液，
配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器有：托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、500mL容量瓶，
故答案为：500mL容量瓶；
（2）配制0.10mol?L-1NaOH溶液500mL，需要氢氧化钠的物质的量为：0.10mol?L-1×0.5L=0.05mol，氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g，
故答案为：2.0；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，实验步骤A-F按实验过程先后次序为：CBDFAE，
故答案为：CBDFAE；
（4）A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取NaOH固体，导致氢氧化钠潮解，称量的氢氧化钠的质量偏小，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A错误；
B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积减小，配制的溶液浓度偏高，故B正确；
C．定容时不小心加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C错误
D．定容时仰视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
故选B；
（5）NaOH的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
1.07g NH4Cl固体的物质的量为
=0.02mol，NaOH完全反应，
则NaOH+NH4Cl
NaCl+NH3↑+H2O，
1 1
0.01mol 0.01mol
即生成氨气的物质的量为0.01mol，
则标准状况下氨气的体积为0.01mol×22.4mol/L=0.224L，
答：最多可得到标准状况下氨气0.224 L．
配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器有：托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、500mL容量瓶，
故答案为：500mL容量瓶；
（2）配制0.10mol?L-1NaOH溶液500mL，需要氢氧化钠的物质的量为：0.10mol?L-1×0.5L=0.05mol，氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g，
故答案为：2.0；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，实验步骤A-F按实验过程先后次序为：CBDFAE，
故答案为：CBDFAE；
（4）A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取NaOH固体，导致氢氧化钠潮解，称量的氢氧化钠的质量偏小，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A错误；
B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积减小，配制的溶液浓度偏高，故B正确；
C．定容时不小心加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C错误
D．定容时仰视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
故选B；
（5）NaOH的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
1.07g NH4Cl固体的物质的量为
| 1.07 |
| 53.5 |
则NaOH+NH4Cl
| ||
1 1
0.01mol 0.01mol
即生成氨气的物质的量为0.01mol，
则标准状况下氨气的体积为0.01mol×22.4mol/L=0.224L，
答：最多可得到标准状况下氨气0.224 L．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法等，题目难度中等，试题基础性强，贴近高考，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．
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