题目内容
下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）
A. 试管 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 烧杯
将100g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液。下列说法中正确的是( )
A．若c1 = 2c2，则w1＜2w2，V＜100mL
B．若c1 = 2c2，则w1＞2w2，V＞100mL
C．若w1 = 2w2，则c1＞2c2，V=100mL
D．若w1 = 2w2，则c1＞2c2，V＜100mL
下列有关阿伏加德罗常数NA说法正确的是
A．22 g 2H218O中含有的质子数为10NA
B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C-H键数目为0.5NA
C．0.1 mol/L的NaF溶液中所含F﹣的数目小于0.1NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去0.5NA个电子
反应A+B→C（△t＜0）分两步进行：① A+B→X （△H ＞0）② X→C（△H＜0），下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（ ）
A．19∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶9∶29 D．26∶16∶27
（1）NaHCO3溶液中存在多种平衡关系，写出相应平衡关系所对应的离子方程式：_ _ 。
NaHCO3溶液显碱性的原因： _ 。
NaHSO4溶液显酸性的原因： 。
（2）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为____________ 。
（3）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为______________ _ 。
（4）已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＝-393.5kJ/mol，
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2＝-566.0kJ/mol，
C(s)+0.5O2(g)=CO(g) △H3＝akJ/mol，则a=__________
（5）已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为K1，0.5 N2(g)+1.5H2(g) NH3(g) 的平衡常数为K2，NH3(g) 0.5 N2(g)+1.5H2(g) 的平衡常数为K3，写出K1和K2的关系式__________，写出K2和K3的关系式____________，写出K1和K3的关系式_____________
在常温下，将pH =9的NaOH溶液与pH= 11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于( )
A．9.3 B．9.7 C．10.3 D．10.7
某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。
（1）写出制取过程中反应的化学方程式：______________________。
（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)。
①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入__________________。
②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀，确定沉淀洗涤干净的方法是__________________。
③加入__________________，使沉淀完全溶解。
④将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。
下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是（ ）
A．生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应
B．稀释浓硫酸；金属或金属氧化物熔化
C．氢氧化钠和盐酸反应；二氧化碳和碳反应
D．工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧
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w2，则c1＞2c2，V＜100mL
2NH3(g)的平衡常数为K1，0.5 N2(g)+1.5H2(g)