利用环境中细菌对有机质的催化降解能力.科学家开发出了微生物燃料电池.其装置如图:a.b为惰性电极．利用该装置将污水中的有机物(以C6H12O6为例)经氧化而除去.从而达到净化水的目的．下列说法不正确的是( )A．a为负极.电极反应式为:C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+B．反应过程中产生的质子透� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．

利用环境中细菌对有机质的催化降解能力，科学家开发出了微生物燃料电池，其装置如图：a、b为惰性电极．利用该装置将污水中的有机物（以C₆H₁₂O₆为例）经氧化而除去，从而达到净化水的目的．下列说法不正确的是（　　）

	A．	a为负极，电极反应式为：C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-═6CO₂+24H⁺
	B．	反应过程中产生的质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区
	C．	装置中的离子交换膜是阳离子交换膜
	D．	该装置把电能转化为生物质能

分析 A、葡萄糖生物燃料电池中葡萄糖失电子，在负极反应；
B、根据装置图，质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区；
C、根据装置图，质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区判断；
D、由环境中细菌对有机质的催化降解能力开发出了微生物燃料电池，可知能量转化．

解答解：A、该燃料电池中葡萄糖在负极反应失电子生成二氧化碳，其电极反应式为C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-═6CO₂+24H⁺，故A正确；
B、根据装置图，质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区，故B正确；
C、根据装置图，质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区，所以装置中的离子交换膜是阳离子交换膜，故C正确；
D、该装置为原电池原理，将生物质能转化为电能，故D错误．
故选D．

点评本题考查了新型燃料电池，侧重于原电池原理的应用的考查，题目难度不大，注意电极方程式的书写及离子移动方向．

练习册系列答案

超能学典名牌中学期末突破一卷通系列答案

①步骤（i）所得滤渣中含有铝元素的物质为Al（OH）₃（填化学式）．
②步骤（i）所加ZnO的作用为调节pH，除去铁离子．
③步骤（iii）中得到Cd单质的离子方程式为Zn+Cd²⁺=Cd+Zn²⁺．
（2）废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值的关系如图1所示．为使除汞达到最佳效果，应控制条件是x=12，pH介于9～10之间．

（3）电解硫化钠溶液可生成用途广泛的多硫化物．如图2是电解产生多硫化物的实验装置：
①已知阳极的反应为xS^2--2xe^-═S_x，则阴极的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．当反应转移1mol电子时，产生的气体体积为11.2L （标准状况下）．
②将Na₂S.9H₂O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解．其原因是2S^2-+O₂+2H₂O=2S↓+4OH^-（用离子反应方程式表示）．

7．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（　　）

	A．	因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
	B．	某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族
	C．	Be（OH）₂的碱性比Mg（OH）₂的碱性强
	D．	原子半径：Na＞Si＞O

4．同时加热氯化镁晶体（MgCl₂•6H₂O）和硫酸镁晶体（MgSO₄•7H₂O）时，氯化镁易发生水解反应，其原因是（　　）

	A．	硫酸镁晶体分解反应是放热反应		B．	氯化镁水解是熵增反应
	C．	硫酸镁晶体分解反应是熵减反应		D．	氯化镁分解放热比硫酸镁少

11．下列说法不正确的是（　　）

	A．	²³⁴U，²³⁵U，²³⁸U是不同的核素，互称同位素
	B．	陶瓷，玻璃，水晶，红宝石都属于硅酸盐
	C．	Na与熔融的KCl反应能制取K，但不能证明Na的金属性比K强
	D．	在400℃，800个大气压下，钠能与二氧化碳生成钻石和石墨，反应过程中CO₂被还原

1．已知在热的碱性溶液中，Cl₂发生如下反应：Cl₂+NaOH→NaCl+NaClO₃+H₂O（未配平）．请推测NaClO₂在热的碱性溶液中发生反应的最终产物是（　　）

NaClO₃、NaClO₄

8．下列有关电解质溶液的说法中正确的是（　　）

	A．	在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，K_W不变
	B．	25℃时，在 c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液中，大量存在Na⁺、S^2-、NO₃^-、CO₃^2-等离子
	C．	常温，0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液的pH=6，则c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
	D．	NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

5．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol•L^-1NaClO溶液中含有的ClO^-数目为N_A
	B．	常温常压下，11.2 L Cl₂含氯原子数为N_A
	C．	一定条件下，将1 mol N₂和3 mol H₂混合，充分反应后转移的电子数为6N_A
	D．	6.4 g由S₂、S₄、S₈组成的混合物含硫原子数为0.2 N_A

6．下列各项中实验的设计或操作能达到预期实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验的设计或操作
A	比较Cl与S元素的非金属性强弱	相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na₂S溶液的pH
B	比较K_sp（AgCl）与K_sp（AgI）的大小	向AgCl浊液中滴入少量的KI溶液，振荡
C	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
D	证明氧化性H₂O₂比Fe³⁺强	将硫酸酸化的H₂O₂溶液滴入Fe（NO₃）₂溶液中

试题分类