题目内容

如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是　(　　)

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2有漂白性

C．湿润淀粉KI试纸变蓝，说明SO2的氧化性强于I2

D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

 

D

【解析】

试题分析：亚硫酸钠晶体和浓硫酸反应能够生成SO2气体，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，虽然SO2具有漂白性，但是不能漂白酸碱指示剂，试纸不能褪色；沾有KMnO4溶液的滤纸褪色是因为KMnO4与SO2发生了氧化还原反应；SO2的氧化性较弱，不能氧化KI产生I2，试纸不能变蓝；SO2可与NaOH溶液发生反应：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O。

考点：二氧化硫的性质和作用

 

练习册系列答案
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下列反应中转移电子的物质的量不等于2 mol的是

A．1 mol Al与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应

B．1mol Cu与含4mol HNO3的稀硝酸溶液反应

C．1 mol MnO2与含2 mol H2O2的双氧水反应

D．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热

 

在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33．6 L，该NaOH溶液的浓度为　(　　)

A．1 mol·L-1B．2 mol·L-1

C．1．5 mol·L-1D．3 mol·L-1

 

下列反应中说明NH3既有还原性，又有碱性的是(　　)

A．4NH3+5O24NO+6H2O

B．NH3+HNO3====NH4NO3

C．8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl

D．2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

 

二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象。为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：

①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过　　　　　注入稀硫酸、打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置。

②　　　　后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中。

③通过装置B的　　　　　滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。

④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。

⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。

⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。

请回答下列问题：

（1）实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为　　　　　、　　　　　；

（2）装置C中苯的作用是　 ；

（3）实验步骤②的操作为　 ；

（4）实验步骤④的目的是　 ；

（5）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式 

　　　　　　　　　、　 ；

（6）为了避免产生沉淀，你认为还应采取哪些措施，请举一例　 。

 

将SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反应后，该溶液溶质组成不可能为　(　　)

A．Na2SO3和NaOH

B．NaHSO3

C．NaHSO3和Na2SO3

D．NaOH和NaHSO3

 

CCTV对“南澳一号”沉船的考古进行了两个小时的现场直播，从沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料——高岭土[Al2Si2O5(OH)x]，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石(KAlSi3O8)，在1 300℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。

（1）下列说法正确的是　　　　。

A．高岭土分子中x=2

B．钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液

C．烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化

D．青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品

（2）在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度SiO2制造的光纤。如图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。

①洗涤石英砂的目的是 

　 。

②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 

　 。

③工业上常用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1。下列说法正确的是　　　　。

A．制造粗硅时的反应为2SiO2+5CSi+SiC+4CO↑

B．在以上流程中，将盐酸改为NaOH溶液，也可达到目的

C．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维

（3）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，其生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 

　 。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 

　 ；

H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是

 

　 。

 

根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是　(　　)

①生成物是硅酸盐

②反应条件是高温

③由含硅的物质作原料

④反应原理是一系列复杂的物理、化学变化

A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④

 

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是　(　　)

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D．上图所示转化反应都是氧化还原反应

 

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