以Fe为阳极.Pt为阴极.对足量的 Na2SO4 溶液进行电解.一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀.此间共消耗水的物质的量为 A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的 Na₂SO₄溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)₃沉淀，此间共消耗水的物质的量为 ( )

A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol

C

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已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X+Y==X²⁺+Y²^－，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；

③Y²^－是还原产物；④X²⁺具有氧化性；⑤Y²^－具有还原性；⑥Y单质的氧化性比X²⁺的氧化性强，在上述说法中正确的是（）。

A．①②③ B．①②⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤

下列叙述中正确的是（）

（1）纯铁比碳素钢易生锈（2）用氨水除去试管上的银镜

（3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料

（4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性

（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应

（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质

（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

（8）在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝

（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

（10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视

A．（1）（4）（6）（7） B．（4）（6）（9）（10）

C．（3）（5）（6）（8） D．（5）（6）（8）（9）

下列说法不正确的是（）

A．需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应

B．反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

C．测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度

D．硫在氧气中燃烧，该反应反应产物的总焓大于反应物的总焓

用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，向电解池中加入0.2molCu(OH)₂恰好恢复为电解

前的浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为

A．0.8 mol B．0.4 mol C．0.2mol D．0.6mol

现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；③通常状况下，A₂、B₂、C₂三种单质均为常见无色气体；④B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素。请填写下列空白：

（1）写出化学式：B₂ 、丙

（2）将A₂、C₂按图所示通入某燃料电池中，其中，b电极为极（填“正”或“负”），电极反应式为。

（3）E单质与乙的溶液反应生成物质丁和A₂气体，写出反应的离子方程式。

（4）用石墨作电极，电解上述丁的水溶液500mL，两极产生气泡。持续电解一段时间后停止通电，在整个过程中阳极附近的溶液还可观察到的现象是。解释此现象的离子方程式，。当电路中通过amol电子时，阴、阳两极共产生气体 L（标准状况）。

下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是

A．PCl₃中P原子sp³杂化，为三角锥形 B．BCl₃中B原子sp²杂化，为平面三角形

C．CS₂中C原子sp杂化，为直线形 D．H₂S分子中，S为sp杂化，为直线形

材料(选修三课本第42页实验2-2)：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。

Ⅰ．在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。

(1)水分子在特定条件下容易得到一个，形成水合氢离子（）。下列对上述过程的描述合理的是。

A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变

Ⅱ．胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。

(2)写出Cu²⁺的外围电子排布式，与铜同一周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的其它元素有 (填元素符号)。

(3) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为：

_______________________________；_______________________________。

(4)实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有。

(5)实验过程中加入后可观察到析出深蓝色晶体。实验中所加的作用是__________________________________________________

镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：

（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______________，还生成少量的______________（填化学式）；

（2）CH₃MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_____________，该化合物水解的化学方程式为_________________；

（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。

下列选项中正确的是_______________（填序号）。

①MgI₂中Mg²⁺与I^-间的作用力小于MgF₂中Mg²⁺与F^-间的作用力

②Mg与F₂的反应是放热反应

③MgBr₂与Cl₂反应的△H＜0

④化合物的热稳定性顺序为MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂

⑤MgF₂（s）+Br₂（l）=MgBr₂（s）+F₂（g）△H=+600kJ·mol^-1

[答案]（1）MgO，Mg₃N₂；（2）+2，；

（3）①②③⑤

命题立意：以元素及其化合物为载体的综合考查，包括物质性质及反应方程式、特殊图表信息的处理。