Question

W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示．

X
		M

（1）X在周期表中的位置为

 

，Q的元素名称为

 

；
（2）Z与W形成的4核离子的电子式为

 

；
（3）由W、Y、Z、M组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为：

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，则Z和M位于同一主族，根据元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，M位于第三周期，最外层电子数不大于8，则W最外层电子数是1，其原子序数最小，为Li或H元素、X为C元素，M是S元素，Z和M位于同一主族，则Z是O元素，Y是N元素，Q为Cl元素，Z与W形成的4核离子，则W是H元素，结合物质结构性质解答．

解答： 解：W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，则Z和M位于同一主族，根据元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，M位于第三周期，最外层电子数不大于8，则W最外层电子数是1，其原子序数最小，为Li或H元素、X为C元素，M是S元素，Z和M位于同一主族，则Z是O元素，Y是N元素，Q为Cl元素，Z与W形成的4核离子，则W是H元素，
（1）X是C元素，位于第二周期第IVA族，Q是氯元素，故答案为：第二周期、IVA族；氯；
（2）Z与W形成的4核离子为水和氢离子，其电子式为，故答案为：；
（3）由W、Y、Z、M组成的离子化合物有亚硫酸氢钠和硫酸氢钠，硫酸氢钠溶液呈强酸性，氢离子和亚硫酸氢根离子反应生成二氧化硫和水，反应方程式为：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O 或 HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案为：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O 或 HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

点评：本题考查了元素周期律和元素周期表的综合应用，涉及离子方程式的书写、电子式的书写等知识点，根据原子结构结合元素周期律来分析解答，硫酸氢钠为强酸酸式盐，其溶液呈强酸性，注意硫酸氢钠在水溶液里和熔融状态下电离方程式的差别，为易错点．