砹是核电荷数最大的卤族元素,试推测砹及化合物最不可能具有的性质是 B．HAt受热很难分解 D．AgAt不溶于水题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．砹是核电荷数最大的卤族元素,试推测砹及化合物最不可能具有的性质是（ )
B．HAt受热很难分解 D．AgAt不溶于水

C

略

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（9分）找出物质之间的相互联系和区别，从中发现规律，这是我们学好化学的一种基本方法。下面是五种含氮元素物质的化学式：
a．N₂　　b．NH₃　　c．N₂O₄　　d．N₂O　　e．HNO₃　　请你回答：
（1）五种物质中氮元素的化合价由低到高的顺序是__ __(用序号表示)。
（2）仔细观察，在这五种物质中，你还可以发现其它几个规律，请你写出其中一个，并排列成序(排列顺序用序号表示)：
规律：______________________________________；排序：_______________________。

(8分)
(1)6.20g 白磷(P₄)在足量氧气中完全燃烧生成氧化物,反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为________________L.上述燃烧生成氧化物溶有于水配成50.0mLH₃PO₄溶液,该溶液的物质的量浓度为____________ mol ·L^-1
(2)含0.300molH₃PO₄溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)₂的悬浮液中,反应恰好完全,生成1种难溶盐和16.2 g水,该难溶盐的化学式可表示为____________。

下列除杂的操作方法，正确的是

A．NH₃中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶

B．NO中混有少量NO₂气体：用水洗涤后再干燥

C．食盐中混有少量NH₄Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干

D．硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl₂后再过滤

Na₃N是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH₃，请回答：
（1）该化合物所形成的晶体类型属于______ __
　（2）写出Na₃N与水反应的化学方程式：_________________________________
（3）Na₃N放入足量的盐酸中可以生成两种盐，其化学式分别为_______ ___和______ ____

（10分）常温下已知pH=2的高碘酸（HIO₄）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol·L^-1的碘酸（HIO₃）或高锰酸（HMnO₄）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：
（1）高碘酸是（填“强酸”或“弱酸”），理由是。
（2）0.01mol·L^-1的碘酸（HIO₃）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中

与Na⁺的浓度关系是（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO₄）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的还原剂是，该反应的离子方程式可表示为。

下列反应属于氮的固定的是（）

A．空气在雷电作用下所产生NO	B．NO和O₂生成NO₂
C．铜与浓硝酸反应产生NO₂	D．NH₄Cl与Ca(OH)₂反应生成NH₃

关于硝酸的性质叙述错误的是（）

A．无色、易挥发、有刺激性气味的液体

B．稀硝酸能与锌反应置换出H₂

C．浓硝酸通常显黄色是因为溶解了少量NO₂

D．硝酸不稳定，浓度越大越易分解

7 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，把放出的气体与560 mL（标准状况）氧气混合，通入水中气体全部被吸收。则合金中银的质量为（不考虑2NO₂

D．不能确定