Question

【题目】25℃时，取0.l molL-1 HA溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝9，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH＝9的原因_____________________（用离子方程式表示）。

（2）混合溶液中由水电离出的c(OH－) =______molL-1 ，0.1 molL-1NaOH 溶液中由水电离出的c(OH－) =______molL-1 。

（3）0.l molL-1 HA溶液与0.05 molL-1 NaOH溶液等体积混合后，pH＝8，则

① 所得混合液中c(HA)、c(A－)、c(Na+)、c(OH－)、c(H+) 浓度从大到小的顺序为：_________________。

② c(HA)+ c(A－)＝_______ molL-1，c(HA)－c(A－)＝_______molL-1。

（4）25℃时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的 pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序____（填字母）。

A．NH4HCO3 B．NH4HSO4 C．NH4A D．NH4Cl

Answer 1

【答案】A- + H2O HA + OH- 10-5 10-13 c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) 0.05 2×(10-6- 10-8) （或1.98×10-6） > A> C >D> B

【解析】

25℃时，0.l molL-1 HA溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合恰好完全反应生成NaA，溶液的pH＝9说明NaA为强碱弱酸盐。

（1）NaA为强碱弱酸盐，A-在溶液中发生水解反应使溶液呈碱性，水解的离子方程式为A- + H2OHA + OH-，故答案为：A- + H2OHA + OH-；

（2）NaA为强碱弱酸盐，A-在溶液中发生水解反应使溶液呈碱性，pH＝9溶的液中c(OH－)=10-5mol/L，则溶液中由水电离出的c(OH-) =10-5mol/L；0.1 molL-1NaOH 溶液中c(OH－)=0.1mol/L，氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，则0.1 molL-1NaOH 溶液中由水电离出的c(OH－=10-13mol/L，故答案为：10-5；10-13；

（3）①0.lmolL-1 HA溶液与0.05molL-1 NaOH溶液等体积混合得到等浓度的HA和NaA混合液，溶液pH＝8说明HA的电离小于NaA的水解，则混合液中c(HA)、c(A－)、c(Na+)、c(OH－)、c(H+) 浓度从大到小的顺序为c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，故答案为：c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)；

②混合后溶液中c(Na+)=mol/L =0.025mol/L，由溶液中存在物料守恒可得c(HA)+ c(A-)＝2c(Na+)=2×0.025 mol/L=0.05mol/L；溶液中存在电荷守恒关系c(H＋)＋c(Na＋)= c(OH-)＋c(A-)，与物料守恒关系整合可得c(HA)-c(A-)＝2c(OH-)-2c(H＋)= 2×(10-6- 10-8) mol/L，故答案为：0.05；2×(10-6- 10-8)；

（4）HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离常数相同，则(NH4)2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，溶液的pH＞7，故答案为：＞；

（5）NH4HSO4是强酸酸式盐，在溶液中电离，溶液呈酸性；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子中水解，使溶液呈酸性，氯化铵溶液的pH值大于硫酸氢铵溶液；NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵溶液；NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，则相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序A> C >D> B，故答案为：A> C >D> B。