Question

【题目】将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质的质量为21.2g。再另取试样27.4g，加入某浓度盐酸100ml，恰好完全反应。（书写计算过程，否则记零分）

（1）求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量。

（2）计算盐酸的物质的量浓度。

Answer 1

【答案】（1）10.6g ；16.8g；（2）4mol/L

【解析】

试题分析：（1）设27.4g 混合物中含有的NaHCO3的物质的量为x，

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ △m

2mol 62g

x (27.4-21.2)g=6.2g

2mol：x=62g:6.2g，则：x=(6.2g×2mol)÷62g=0.2mol，

混合物中碳酸氢钠的质量为：m(NaHCO3)=0.2 mol×84g/mol=16.8g，碳酸钠的质量为：m(Na2CO3)= 27.4g-16.8g=10.6g，（2）根据（1）可知，27.4g混合物中含有0.2mol碳酸氢钠，含有10.6g碳酸钠，含有碳酸钠的物质的量为：n(Na2CO3)=10.6g÷106g/mol=0.1mol，根据反应关系式：NaHCO3～HCl、Na2CO3～2HCl可知，该混合物完全反应消耗氯化氢的物质的量为：0.2mol×1+0.1mol×2=0.4mol，则该盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)=0.4mol÷0.1L=4mol/L。