Question

【题目】已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属于周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 (填“高”或“低”)，理由是 。

（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是 。

（4）F的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 。

（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 。(黑色球表示F原子)

（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料。其晶体中所含的化学键类型为 。

Answer 1

【答案】（1）Na＜Al＜Si＜N；

（2）高；NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体；

（3）平面正三角形；

（4）1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)， [Cu(NH3)4]2+；

（5）Cu3N；

（6）共价键

【解析】试题分析：A原子核外有三个未成对电子，其电子排布式为1S22S22P3，为N元素，E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1S22S22P63S23P4，应为S元素，C元素是地壳中含量最高的金属元素，为Al元素，化合物B2E的晶体为离子晶体，B应为第ⅠA族元素，且原子序数在N元素和Al之间，应为Na元素，D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的，应为Si元素，单质硅为原子晶体，熔点在第三周期中最高，F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满，且原子序数最大，电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S1，应为Cu元素．

（1）在元素周期表中，同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，据此可判断四种元素的第一电离能的顺序为：Na＜Al＜Si＜N，故答案：Na＜Al＜Si＜N；

（2）因NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体，原子晶体的熔沸点远大于分子晶体的熔沸点，故答案为：高；NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体；

（3）SO3中含有3个δ键，孤电子对数为=0，所以分子的空间构型是平面正三角形，故答案为：平面正三角形；

（4）根据能量最低原理书写电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)，铜离子与氨气可以配位键形成配合物，其化学式为，[Cu(NH3)4]2+；故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)；[Cu(NH3)4]2+；

（5）根据晶胞中微粒个数的分配方法计算，晶胞中含有N原子的数目为8×=1，Cu原子的数目为：12×=3，故化学式为Cu3N，故答案为：Cu3N；

（6）根据化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，可判断晶体类型为原子晶体，化学键类型为共价键，故答案为：共价键。