题目内容


已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/℃     700   800   830   1000   1200

平衡常数    1.7   1.1   1.0   0.6    0.4

830℃时,向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L•s).下列说法正确的是()

    A. 4s时c(B)为0.76mol/L

    B. 830℃达平衡时,A的转化率为80%

    C. 反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动

    D. 1200℃时反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4


考点:  化学平衡建立的过程;化学平衡的影响因素.

专题:  化学平衡专题.

分析:  A.先根据速率之比等于化学计量数之比求出v(B),然后根据△c=v△t计算△c(B),B的起始浓度﹣△c(A)=4s时c(B);

B.设平衡时A的浓度变化量为x,利用三段式表示平衡时各组分的平衡浓度,代入平衡常数列方程计算x的值,再根据转化率定义计算;

C.由表格可知,温度升高,化学平衡常数减小,平衡逆向移动;

D.该反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)与A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)相反,则平衡常数互为倒数.

解答:  解:A.反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L•s),速率之比等于化学计量数之比,所以v(B)=v(A)=0.005mol/(L•s),则4s内△c(B)=0.005mol•L﹣1•s﹣1×4s=0.02mol/L,B的起始浓度为=0.4mol/L,故4s时c(B)=0.4mol/L﹣0.02mol/L=0.38mol/L,故A错误;

B.设平衡时A的浓度变化量为x,则:

               A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)

开始(mol/L):0.1    0.4     0      0

变化(mol/L):x       x      x      x

平衡(mol/L):0.1﹣x  0.4﹣x   x      x

故=1,解得x=0.08

所以平衡时A的转化率为×100%=80%,故B正确;

C.由表格可知,温度升高,化学平衡常数减小,平衡逆向移动,不是正向移动,故C错误;

D.1200℃时反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的平衡常数值为0.4,所以1200℃时反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为=2.5,故D错误.

故选B;

点评:  本题考查化学反应速率、化学平衡常数的计算与运用等,难度较大,注意温度不变时,平衡常数不变,化学方程式相反时,平衡常数互为倒数.


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