题目内容
【题目】在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) 
C(g)+D(g)，5min后达到平衡，各质的平衡浓度的关系为：[A]a[B]=[C][D]。此时若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为
A. 60% B. 40% C. 24% D. 4%
【答案】B
【解析】试题分析：扩大容器体积为原来的10倍，B的转化率不变，根据勒夏特列原理，a=1，
A(g）＋B(g）
C(g）＋D(g）
起始： 3 2 0 0
变化： x x x x
平衡：(3－x）(2－x） x x，根据平衡浓度的关系，(3－x）×(2－x）=x×x，则x=1.2mol，则B 的转化率为1.2/2×100%=60%，故选项A正确。
【题目】下列各组物质，不能按 
(“→”表示反应一步完成)关系转化的是（ ）
选项 | a | b | c |
A | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
B | NaOH | NaHCO3 | Na2CO3 |
C | Al | Al(OH)3 | Al2O3 |
D | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgO |
A. A B. B C. C D. D
【题目】（15分）
A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。
请回答下列问题：
（1）图1所示转化过程中包含的反应类型有 （填字母）。
a．置换反应 b．复分解反应 c．分解反应 d．化合反应
（2）图1中反应①的化学方程式是 。（3分）
（3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是 （填字母）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强
D．减小压强 E．加入催化剂 F．增加C的量
（4）若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为
molL-1min-1。
（5）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：
容器编号 | n(甲) | n(C) | n (D) | v正与v逆的关系 |
Ⅰ | 0.20 | 0.10 | 0.20 | v正＝v逆 |
Ⅱ | 0.20 | 0.40 | 1.00 | ②? |
Ⅲ | 0.60 | 1.20 | 0.80 | ③? |
①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=
填写表中空格： ② ③
【题目】“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
___ C+ ___ KMnO4+ H2SO4 ＝ ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+
(2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下二组数据：
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
①实验1中以CO2表示的化学反应速率为__________（保留小数点后二位数，下同）。
②实验2条件下平衡常数K=_________，该反应为 _____（填“吸”或“放”）热反应。
(3)已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l)＋3O2(g) ＝ 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：_____________。
(4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。
①该电池负极的电极反应为：_______________。
②该电池工作时，溶液中的OH－向______极移动。
【题目】大气细颗粒物吸附的水分中NO2与SO2的化学反应是当前雾霾期间硫酸盐的主要生成路径。某实验小组对雾霾的成分进行了验证，并测定空气中SO2的含量及探究H2SO3的部分性质。
回答下列问题：
（1）硫酸铵是某地PM2.5雾霾的主要成分，收集一定量的雾霾固体进行验证。
取一定量的雾霾固体于试管中，加入适量的水溶解，把溶液分成两份盛于试管中:
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
①向其中一份_______ | 有白色沉淀生成 | 证明雾霾固体中含有SO42- |
②向另一份中_____，用镊子夹持湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 | ③试管中有气泡产生，___________________ | 证明雾霾固体中含有NH4+。综合上面实验,初步说明雾霾固休颗粒中含有(NH4)2SO4 |
（2）用如图所示简易装置测定空气中SO2的含量。
①测定原理：SO2通入碘的淀粉溶液中，使溶液由蓝色变为无色，反应的化学方程式为______。
②测定方法：在某监测点，量取5.0mL5.0×10-4mol/L的碘溶液，注入图中的试管中，加2-3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色，按图中装置连接好仪器，利用止水夹控制，进行抽气，取下注射器排气，重复操作直到溶液的蓝色全部褪尽为止，共抽取空气8000.0mL，则测得该监测点空气中SO2的含量为_____mg/L。
（3）探究H2SO3的部分性质。
选用下面的装置和药品探究H2SO3与HClO的酸性强弱
①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理的顺序连接装置，可以证明H2SO3与HClO的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是_________________。
②丙同学采用间接法证明，实验方案为：按照A→C____(其字母) →尾气处理顺序连接装置，其中装置C的作用是___________；证明H2SO3的酸性强于HClO的酸性的实验现象是_____。