Question

现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（A）

否

（B）

能

（2）如果不能，说明其原因

该反应不是氧化还原反应

（3）如果可以，则写出正极材料是

石墨

，负极材料是

铜

电极反应式为：正级：

2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺

，负极：

Cu-2e^-=Cu²⁺；

  电解质溶液名称

氯化铁溶液

．

Answer 1

分析：根据原电池的构成条件判断能否构成原电池；根据反应方程式中还原剂确定负极材料，找不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极材料；氧化剂溶液作电解质溶液；

解答：解：（1）原电池的构成条件之一是必须能自发的进行氧化还原反应，（A）不是氧化还原反应，（B）是氧化还原反应，所以（A）不能设计成原电池，（B）能设计成原电池．
故答案为：否；能．
（2）通过（1）知，原因是该反应不是氧化还原反应，故答案为：该反应不是氧化还原反应．
（3）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，该反应中铜作还原剂，选还原剂材料作负极材料，铜失电子变成离子进入溶液，发生氧化反应，所以电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺；
选不如负极材料活泼的金属或导电的非金属作正极，可选石墨作正极，溶液中的铁离子在正极上得电子生成二价铁离子，发生还原反应，所以电极反应式为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
选氧化剂溶液作电解质溶液，该反应中氯化铁是氧化剂，所以选氯化铁溶液作电解质溶液．
故答案为：石墨；铜；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；Cu-2e^-=Cu²⁺；氯化铁溶液．

点评：本题考查了原电池的设计，根据原电池的构成条件进行设计，同时考查学生的动手能力及实验设计能力；设计该实验的关键是电极材料及电解质溶液的选择，这要根据反应方程式确定．