题目内容

【题目】聚醋酸乙烯酯E是醋酸乙烯酯D的聚合物，英文缩写为PVAc，主要用作涂料，也可用作制取聚乙烯醇和聚乙烯醇缩醛的原料。工业上可用以下合成路线制取：

已知：A的蒸气密度相对氢气的密度是14。请回答下列问题：

（1）A的结构简式为__________，D的分子式为__________，B中官能团的名称为__________，反应⑤的反应类型为__________。

（2）完全燃烧等物质的量的A、B、C，耗氧量从大到小的顺序为__________（用字母表示）。

（3）反应④的化学方程式为________________________________________。

（4）D有多种同分异构体，既能发生水解反应，又能发生银镜反应的D的同分异构体有__________种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：4的同分异构体的结构简式为__________。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH=CH2和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）：____________________。

合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

【答案】CH2=CH2 C4H6O2 羟基 加聚反应 A=B>C CH2=CH2+CH3COOH+O2CH2=CH-OOCCH3+H2O 4 CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO CH3CH2COOHCH3CH2COOC（CH3）=CH2

【解析】

已知A的蒸气密度相对氢气的密度是14，则A的摩尔质量为28g/mol，A→B→C→CH3COOH过程中，C原子数目未变，则A的分子式为C2H4，即乙烯；可确定B为乙醇；C为乙醛；A与乙酸发生取代反应生成D，为CH2=CH-OOCCH3；D发生加聚反应生成E。

（1）A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2；D为CH2=CH-OOCCH3，分子式为C4H6O2；B为乙醇，含有的官能团为羟基；反应⑤为D的加聚反应；

（2）A、B、C分别为乙烯、乙醇、乙醛，分子式为C2H4、C2H6O、C2H4O，均为1mol时，耗氧量分别为3mol、3mol、2.5mol，则由大到小的顺序为A=B>C；

（3）反应④为乙烯、乙酸、氧气反应生成CH2=CH-OOCCH3和水，方程式为CH2=CH2+CH3COOH+O2 CH2=CH-OOCCH3+H2O；

（4）D的同分异构体中，既能发生水解反应，又能发生银镜反应的有机物中含有酯基，且酯基在一端，同分异构体有CH2=CH-CH2OOCH、CH2=C（CH3）OOCH、CH3CH=CHOOCH、，共计4种；核磁共振氢谱有3组峰，则有2种类型的氢原子，分子中只有6个氢原子，峰面积之比为，则个数为1、1、4，结构简式为；

（5）根据流程及所学知识，制备，可先制取丙酸，再使丙酸与丙烯发生取代反应，最后加聚，即可，流程为CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO CH3CH2COOHCH3CH2COOC（CH3）=CH2。

练习册系列答案
相关题目

【题目】（题文）[化学——选修5：有机化学基础]

近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是________________。

（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。

（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。

（4）D的结构简式为________________。

（5）Y中含氧官能团的名称为________________。

（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。

（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。

【题目】下列叙述正确的是 （ ）

A. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)＞c(C1－)＝c(I－)

B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

C. AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D. CaCO3 难溶于稀硫酸，但可溶于醋酸

【题目】按要求填空：

I.（1）AlCl3的水溶液pH______7（填＞、=、＜＝，其原因为______________（用离子方程式表示），将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是_____________________（填化学式）。

（2）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH应调至___。

（3）物质的量浓度相同的三种溶液：①(NH4)2SO4 ②氨水 ③NH4HSO4，c(NH4+)大小顺序正确的是______。（用序号表示）

（4）常温下两种溶液：a．pH=4 NH4Cl b．pH=4盐酸溶液，其中水电离出C（H+）之比为______。

II．室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

（1）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用________作指示剂，滴定终点在___(填“c点以上”或“c点以下”)。

（2）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是___________（填字母序号）。

A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定

D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积

（3）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_______mol/L。（保留4位有效数字）

实验序号

NaOH溶液体积/mL

待测HA溶液体积/mL

1

21.01

20.00

2

20.99

20.00

3

21.60

20.00

【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.a点对应溶液中：Ca2＋、Mg2＋、Br－、NO3—

B.b点对应溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO4—、NO3—

C.c点对应溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3—、Cl－

D.d点对应溶液中：F－、NO3—、Fe2＋、Ag＋

【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B. 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D. 反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3

【题目】透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：

填写下列空白：

（1）甲中不含氧原子的官能团是___；下列试剂能与甲反应而褪色的是___(填字母)。

a．Br2/CCl4溶液 b．石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液

（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：____。

（3）已知：C2H5Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr，淀粉通过下列转化可以得到乙(CH2OHCH2OH)：

淀粉AB(C2H5OH)C(C2H4)D(C2H4Br2)乙

①A的分子式是____，试剂X可以是_____。

②写出由D生成乙化学方程式：_______。

（4）已知：

+HCl（-R为羟基）

+H2

根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙烯、氯化氢为原料制备丙的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3______。

（5）写出丙在引发剂的条件下生成高分子化合物的化学方程式：_____。

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是（ ）

A.NA个H＋的质量为1 g

B.46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2NA

C.在常温常压下，11.2L N2含有的分子数小于0.5NA

D.56g铁与足量的盐酸反应，转移的电子为3NA

【题目】下图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示图，有关叙述错误的是

A. 状态Ⅰ和状态Ⅱ时，反应均处于平衡状态

B. 状态Ⅰ变化为状态Ⅱ的过程，称为化学平衡移动

C. t1时刻平衡向正反应方向移动，平衡常数增大

D. 同一种反应物在状态I和状态II时，浓度不相等

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网