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下列反应的化学方程式错误的是 （ ）
A．苯与液溴制溴苯的反应
B．乙酸与乙醇的酯化反应
C．溴乙烷与NaOH水溶液混和共热
D．乙醇的消去反应
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C
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阅读下列信息：
（Ⅰ）“R-CH=CH
2
”型烯烃（R为烷基或氢原子）可发生下列反应：
R-H=CH
2
+CO+H
2
催化剂
R-CH
2
-CH
2
-CHO．
（Ⅱ）由烃M可以制得一种用于汽车、家电的高分子涂料F，其生产流程图如下所示：
在相同条件下M的密度是氢气的21倍，其在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水的质量之比为22：9，B的相对分子质量比D的相对分子质量小16，A和B均能与银氨溶液反应，B的分子式为C
3
H
4
O，E的分子式为C
7
H
12
O
2
．
（1）F在一定条件下能与下列试剂发生反应的是
D
D
（填序号）．
A．酸性高锰酸钾溶液
B．氢氧化钠溶液，加热
C．氢气/催化剂，加热
D．氯化铁溶液
（2）写出下列反应的化学方程式：
①M→B：
2CH
3
CH=CH
2
+O
2
催化剂
△
2CH
2
=CH-CHO+2H
2
O
2CH
3
CH=CH
2
+O
2
催化剂
△
2CH
2
=CH-CHO+2H
2
O
；
②C+D→E：
CH
2
=CH-COOH+CH
3
CH
2
CH
2
CH
2
OH
浓硫酸
△
CH
2
=CH-COOCH
2
CH
2
CH
2
CH
3
+H
2
O
CH
2
=CH-COOH+CH
3
CH
2
CH
2
CH
2
OH
浓硫酸
△
CH
2
=CH-COOCH
2
CH
2
CH
2
CH
3
+H
2
O
．
（3）E有多种同分异构体，写出一种含有三个甲基且与E为同类物质的同分异构体的结构简式：
CH
2
=CH-COOC（CH
3
）
3
等
CH
2
=CH-COOC（CH
3
）
3
等
．
Ⅰ．已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：
①
HF
K
a
=6.8×10
-4
mol?L
-1
②
CH
3
COOH
K
a
=1.7×10
-5
mol?L
-1
③
HCN
K
a
=6.2×10
-10
mol?L
-1
④
H
2
CO
3
K
a1
=4.4×10
-7
mol?L
-1
K
a2
=4.7×10
-11
mol?L
-1
根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最强的是
HF
HF
，四种酸中酸性最弱的是
HCN
HCN
．
（2）写出H
2
CO
3
电离方程式是
H
2
CO
3
?HCO
3
-
+H
+
H
2
CO
3
?HCO
3
-
+H
+
、
HCO
3
-
?CO
3
2-
+H
+
HCO
3
-
?CO
3
2-
+H
+
．
（3）写出下列反应的化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：
2HF+Na
2
CO
3
═2NaF+H
2
O+CO
2
↑
2HF+Na
2
CO
3
═2NaF+H
2
O+CO
2
↑
；足量的CO
2
通入NaCN溶液中：
NaCN+H
2
O+CO
2
═HCN+NaHCO
3
NaCN+H
2
O+CO
2
═HCN+NaHCO
3
．
Ⅱ．氨水中存在：NH
3
?H
2
O?NH
4
+
+OH
-
，在5份0.01mol?L
-1
的氨水中分别加入下列各物质：
A．浓氨水 B．纯水 C．少量NaOH固体 D．少量浓硫酸 E．NH
4
Cl固体
按照要求填空：
（1）电离平衡会向正向移动是
ABD
ABD
；电离平衡会向逆向移动是
CE
CE
．
（2）c（NH
4
+
）、c（OH
-
）都增大的是
A
A
；c（NH
4
+
）、c（OH
-
）都较小的是
B
B
．
（3）c（NH
4
+
）增大，c（OH
-
）减小的是
E
E
；c（NH
4
+
）减小，c（OH
-
）增大的是
C
C
．
写出下列反应的化学方程式：
（1）过氧化钠与二氧化碳：
2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
．
（2）二氧化硫与氧气：
2SO
2
+O
2
V
2
O
5
.
△
2SO
3
2SO
2
+O
2
V
2
O
5
.
△
2SO
3
．
（3）铜与浓硫酸：
（标出电子转移的方向和数目）．
某厂以甘蔗为原料制糖，对产生的大量甘蔗渣按下图所示转化进行综合利用．其中B是A水解的最终产物；C的化学式为C
3
H
6
O
3
，一定条件下2个C分子间脱去2个水分子可生成一种六元环状化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一种六元环状化合物．（图中部分反应条件及产物没有列出）
（1）写出下列物质的结构简式：
高分子化合物F
；六元环状化合物I
．
（2）C→D的反应类型为
消去
消去
．D→E的反应类型为
酯化
酯化
．
（3）写出下列反应的化学方程式：A→B
（C
6
H
10
O
5
）
n
+nH
2
O
催化剂
△
nC
6
H
12
O
6
（C
6
H
10
O
5
）
n
+nH
2
O
催化剂
△
nC
6
H
12
O
6
，C→可降解塑料
．
（4）H分子所含官能团的名称是
醛基
醛基
，实验室中常用于检验该官能团的试剂的名称是（只写一种）
新制备氢氧化铜悬浊液后银氨溶液
新制备氢氧化铜悬浊液后银氨溶液
．
（5）G转变成CH
4
的反应曾做过如下的同位素示踪实验（D、T为H的同位素）：
2CH
3
CD
2
18
OT+
14
CO
2
甲烷菌
+
14
CD
2
T
2
，在同样条件下，完成下列反应：2CH
3
CH
2
OD+C
18
O
2
甲烷菌
+
CH
2
D
2
CH
2
D
2
．
A、B、C、D四种气体都含有氮元素．已知A能在高温高压及催化剂作用下生成B；B的水溶液是一种弱碱，B经过铂金属的催化氧化得到C；C是双原子氧化物，在空气中继续氧化得到D；D是硝酸工业尾气中有害物质之一，能与水反应生成C和一元强酸E．按要求填空（1）写出下列反应的化学方程式：
①A→B：
N
2
+3H
2
催化剂
.
高温高压
2NH
3
N
2
+3H
2
催化剂
.
高温高压
2NH
3
．
②A→C：
N
2
+O
2
放电
.
2NO
N
2
+O
2
放电
.
2NO
．
③C→D：
2NO+O
2
=2NO
2
2NO+O
2
=2NO
2
．
④D通入水中：
3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO
3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO
．
（2）写出强酸E与铜片反应分别生成C或D的离子方程式：
①
33Cu+2NO
3
-
+8H
+
=Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O
33Cu+2NO
3
-
+8H
+
=Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O
；
②
Cu+2NO
3
-
+4H
+
=Cu
2+
+2NO
2
↑+2H
2
O
Cu+2NO
3
-
+4H
+
=Cu
2+
+2NO
2
↑+2H
2
O
．
（3）B能被Cl
2
氧化生成A和一种铵盐，写出反应化学方程式：
8NH
3
+3Cl
2
=N
2
+6NH
4
Cl
8NH
3
+3Cl
2
=N
2
+6NH
4
Cl
．
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+14CD2T2，在同样条件下，完成下列反应：2CH3CH2OD+C18O2