题目内容

（三选一）【化学与技术】
纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上个世纪初，我国著名的工业化学家侯德榜先生经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如图
(1)侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件（举二例说明）：______、_____。
(2)合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是 ____、____（填化学式）；这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序：____（填“是”或“否”），原因是____________________。
(3)在沉淀池中发生的反应的化学方程式：________________。
(4)使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了__________（填上述流程中的编号）。从母液中可以提取的副产品的应用是____________（举一例）。
(1)原料丰富；运输便利
(2)CO2；NH3；是；氨气在水中溶解度大，先通氨气后通CO2产生碳酸氢铵多，有利于碳酸氢钠析出
(3)NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
(4)循环I；作化肥
练习册系列答案
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（三选一）【化学与技术】
以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息问题
（1）下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是（可多选）________。
A．CH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl
B．CH3CH2OH＋HCl→CH3CH2Cl＋H2O
C．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl
D．CH2=CHCl＋H2CH3CH2Cl
由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是________反应（填反应类型）。
（2）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2－、NO2－和CN－等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式______________，并说明该方法的优点____________________。
（3）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：
活性炭的作用是_________________；O3消毒的优点是_______________。
A、B中放置的物质名称分别是：A____________B______________。
（三选一）【化学与技术】
某工厂用NH3、CO2和制磷肥得到的副产物石膏(CaSO4·2H2O) 制备化肥(NH4)2SO4，其工艺流程如图：
完成下列问题：
(1)写出该流程中制备(NH4)2SO4的化学方程式：_____________ 操作I和操作Ⅱ中通入的a和b以及用量的关系分别为____________。
A.足量的CO2，适量的NH3
B.足量的NH3，适量的CO2
C.适量的CO2，足量的NH3
D.少量的NH3，足量的CO2
(2)操作Ⅲ的名称为_______，在实验室进行该项操作，所需的玻璃仪器为______(从A～H中选择)。
A.试管 B.烧瓶 C.烧杯 D．分液漏斗 E.普通漏斗 F．蒸馏烧瓶 G．玻璃棒 H.酒精灯
(3)操作Ⅳ中，必须的操作步骤是____。
A.蒸干 B.蒸发 C.蒸馏 D．冷却结晶 E.过滤 F．分液
该操作得到的母液中所含的阳离子主要是_________，其检验方法是________________
(4)物质的循环使用，能节约资源，上述流程中循环使用的物质是________（写分子式）。
（三选一）【化学与技术】
氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。   
I．工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：   
①方法一  直接氮化法：在1300～1400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为__________________________。   
②方法二  化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是__________________   
③方法三  Si(NH2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体__________  （填分子式）；然后使Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为_________。   
Ⅱ．工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：
已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。
(1)原料B的主要成分是_____________（写名称）。
(2)写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：_____________________。
(3)上述生产流程中电解A的水溶液时，____（填“能”或 “不能”）用Cu作为阳极材料；写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴、阳极的电极方程式：
阳极：__________________；阴极：___________________。
（三选一）【化学与技术】
2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。
Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
（1）实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需____________。   
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是______________（至少答一点）。 
（3）加入H2O2的作用是__________________________，调节溶液的pH＝8是为了除去_________离子。   
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是____________。
（5）还原过程发生以下反应（请配平）：  _____Na2Cr2O7＋_____SO2＋____   ________ ＝ ____ Cr(OH)(H2O)5SO4＋_______Na2SO4；
Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（6）阳极的电极反应式为_______________。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）__________。
（三选一）【化学与技术】
2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。
Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
（1）实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需____________。   
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是______________（至少答一点）。 
（3）加入H2O2的作用是__________________________，调节溶液的pH＝8是为了除去_________离子。   
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是____________。
（5）还原过程发生以下反应（请配平）：  _____Na2Cr2O7＋_____SO2＋____   ________ ＝ ____ Cr(OH)(H2O)5SO4＋_______Na2SO4；
Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（6）阳极的电极反应式为_______________。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）__________。

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