下列各反应中.不能生成磷酸的是 [ ] A．加到热水中B．红磷与浓共热 C．加到冷水中D．与浓反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各反应中，不能生成磷酸的是

[　　]

A．

加到热水中

B．红磷与浓

共热

C．

加到冷水中

D．

与浓

反应

答案：C
解析：

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．
（2）写出工业生产中BD₃与氧气反应的化学方程式：

．
（3）你认为B、C、D元素形成的化合物之间

（填“能”或“不能”）发生下面的反应BC+BD^3-→DBC₂+D₂C，得出上面结论的理由是

．
（4）Ⅰ．恒温恒压下，在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：4AC（g）+2BC₂（g）?4AC₂（g）+B₂（g）在上述条件下，向容器中充入AC和BC₂各1mol达平衡时，生成AC₂和B₂共a mol，则AC的转化率是

（用含a的代数式表示）．
Ⅱ．若维持温度不变，在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同，容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应，开始时仍向容器中充入AC和BC₂各1mol，达平衡时生成AC₂和B₂共b mol，将b与Ⅰ中的a进行比较，则a

b（填“＞”“＜”“=”或“不能确定”）．

（一）材料是人类赖以生存的重要物质基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料．
（1）合金是被广泛应用的金属材料．
①下列有关合金性质的说法正确的是

（填字母）．
A．合金的熔点一般比它的成分金属高
B．合金的硬度一般比它的成分金属低
C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
②钢属于

（填“铁合金”或“铝合金”）．
③铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为

．
（2）无机非金属材料包括玻璃、水泥和

．
（3）合成塑料、合成橡胶和

是常说的三大合成材料．下列属于塑料制品的是

（填字母）．
A．汽车轮胎 B．涤纶 C．聚乙烯制品 D．玻璃钢
（二）（1）维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物；我们所熟悉的维生素有A、B、C、D、E等．其中维生素C又称

；人体自身不能合成维生素C；上述五种维生素中，属于水溶性维生素的是

．
（2）某同学一天的食谱为：米饭、烙饼、豆腐、鸡蛋、糖醋排骨、酱牛肉．你认为这位同学还应该吃一些

食物，营养才算平衡．
（3）人们熟知的一种感冒药阿司匹林的结构式为：

请你写出其中含有的一种官能团的名称

．
（三）汽车尾气（含有烃类．CO．SO₂与NO等物质）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂．钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的氧化．写出NO分别与CO、SO₂反应的化学方程式：

，

．

已知A、B、C是第2周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC₂和BC₂分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。

请填空:

(1)写出A、B、C、D对应的元素符号：A._________、B._________、C._________、D._________。

(2)写出工业生产中BD₃与氧气反应的化学方程式：__________________________。

(3)你认为B、C、D元素形成的化合物之间_________(填“能”或“不能”)发生下面的反应BC+BD₃DBC₂+D₂C，得出上面结论的理由是_________________________________。

(4)Ⅰ.恒温恒压下,在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：4AC(g)+2BC₂(g)4AC₂(g)+B₂(g)，在上述条件下，向容器中充入AC和BC₂各1 mol达平衡时，生成AC₂和B₂共a mol,则AC的转化率是__________(用含a的代数式表示)。

Ⅱ.若维持温度不变,在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应,开始时仍向容器中充入AC和BC₂各1 mol,达平衡时生成AC₂和B₂共b mol,将b与Ⅰ中的a进行比较,则a_________b(填“＞”“＜”“=”或“不能确定”)。

已知A、B、C是第2周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC₂和BC₂分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。请填空:

（1）写出A、B、C、D对应的元素符号：A．______、B． _____、C．______、D．______。

（2）写出工业生产中BD₃与氧气反应的化学方程式：__________________________。

（3）你认为B、C、D元素形成的化合物之间_________（填“能”或“不能”）发生下面的反应BC+BD₃ D BC₂+D₂C，得出上面结论的理由是________________。

（4）Ⅰ．恒温恒压下,在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：

4AC（g）+2BC₂（g） 4AC₂（g）+B₂（g），在上述条件下，向容器中充入AC和BC₂各1 mol达平衡时，生成AC₂和B₂共a mol,则AC的转化率是__________（用含a的代数式表示）。

Ⅱ．若维持温度不变,在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应,开始时仍向容器中充入AC和BC₂各1 mol,达平衡时生成AC₂和B₂共b mol,将b与Ⅰ中的a进行比较,则a_________b（填“＞”“＜”“=”或“不能确定”＝。

氮是地球上极为丰富的元素。
（1）N₂是大气的主要成分之一，由于分子中键能很大，所以性质稳定。已知N≡N的键能为946 kJ·mol^－1，N—N单键的键能为193 kJ·mol^－1。
计算：N₂分子中“π”键的键能约为                 ；
结论：N₂分子中“σ”和“π”键的稳定性            。
（2）氮的氧化物是大气污染物之一。为了消除污染，科研人员设计了同时消除二氧化硫和氮的氧化物的方法，其工艺流程如下：

其中清除室、分解室发生的反应如下：
清除室：NO + NO₂ = N₂O₃      N₂O₃ + 2H₂SO₄ = 2NOHSO₄ + H₂O
分解室：4NOHSO₄ + O₂+ 2H₂O = 4H₂SO₄ + 4NO₂
回答下列问题：
Ⅰ．①和②分别为（写化学式）         、           ；
Ⅱ．氧化室发生的反应是                              ；
（3）金属氮化物是一类重要的化学物质，有着特殊的用途。某金属离子（M⁺）与N³^—形成的晶体结构如右图所示。其中M⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它M⁺的符号是          ，与同一个N³^－相连的M⁺有        个。

（4）NH₃既是重要的工业产品，又是主要的工业原料。以NH₃为原料生产硝酸铵的过
程如下：

其中反应②为：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃  原料气为氨气和空气的混合物，假设空气中氧气的体积分数为0.2。
Ⅰ．写出反应①的化学方程式                     。若不考虑副反应且各步反应均完全，生产过程中原料气中的氨气（不包含第③步被硝酸吸收的氨气）和空气中氧气恰好全部转化为硝酸，则原料气中制备硝酸的氨气和氧气的体积比为      。
Ⅱ．若实际生产中，反应①中氨的转化率（或利用率）为70%，反应②中NO的转化率为90%，反应③中氨和硝酸均完全转化。则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为多少？（写出计算过程）

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