题目内容

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。

下面是某些短周期元素的x值：

元素符号

Li

Be

B

C

O

F

x值

0.98

1.57

2.04

2.25

3.44

3.98

元素符号

Na

Al

Si

P

S

Cl

x值

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

（1）通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：

___________＜x (Mg)＜ ___________,___________＜x (N)＜ ___________。

（2）推测x值与原子半径关系是___________。根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的___________变化规律。

（3）某有机化合物结构式为：

，其中S—N键中你认为共用电子对偏向谁？________（写原子名称）。

（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值（Δx）即x＞1.7时，一般为离子键，Δx＜1.7，一般为共价键，试推断：AlBr3中化学键类型是____________。

（5）预测元素周期表中，x值最小的元素的位置：____________（放射性元素除外）。

（1）0.93  1.61  2.25  3.44

（2）同周期（同主族）中，x越大，其原子半径越小  周期性

（3）氮原子

（4）共价键

（5）第6周期第ⅠA族（铯）

解析：观察、分析表中数据可以得出，同周期元素从左到右，x值由小到大逐渐递增，同主族元素从上到下，x值由大到小逐渐递减，这与元素的非金属性递变规律一致。由此可预测元素周期表中，x值最小的元素即金属性最强的元素，x值最大的元素即非金属性最强的元素。


练习册系列答案
相关题目
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；
元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
（1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围；
0.93
0.93
＜x（Mg）＜
1.57
1.57
，
2.55
2.55
＜x（N）＜
3.44
3.44
．
（2）推测x值与原子半径的关系是
同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小
同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小
；根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的
周期性
周期性
变化规律．
（3）某有机化合物结构式为C6H5-S-NH2，其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？
氮原子
氮原子
（写原子名称）．
（4）经验规律告诉我们：设成键的两原子相应元素的差值（△x），当△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般共价键，试推断AlBr3中化学键类型是
共价键
共价键
．
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：
第六周期IA族
第六周期IA族
（放射性元素除外）．
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强． 下面是某些短周期元素的x值：
元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
（1）通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：
0.93
0.93
＜x（Mg）＜
1.57
1.57
．
（2）推测x值与原子半径的关系是
同周期（同主族）中，x值大，其原子半径越小
同周期（同主族）中，x值大，其原子半径越小
；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的
周期性
周期性
变化规律．
（3）分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO
-2
-2
，HFO
0
0
．
（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素x数值的差值（△x），当△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是
共价键
共价键
．
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位于
第六
第六
周期
第IA
第IA
族（放射性元素除外）．
（2009?汕头二模）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性．一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．下表是某些元素的电负性值：
元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
电负性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
观察上述数据，回答下列问题：
（1）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围
0.93～1.57
0.93～1.57
；
（2）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是
非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小
非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小
；
（3）COCl2俗称光气，分子中C原子以
sp2
sp2
杂化轨道方式与其它原子成键；分子结构中含有C-Cl键，其共用电子对偏向
Cl
Cl
（写原子名称）．
（4）氯和硅元素形成的化合物SiCl4为共价化合物，它与氨气一起使用可用于海上军事作战起烟幕作用，试说明原因并写出相应发生的化学反应方程式：
因为四氯化硅与水发生反应（强烈水解）产生大量的氯化氢气体，氯化氢与氨气化合产生大量的白烟，起隐蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
因为四氯化硅与水发生反应（强烈水解）产生大量的氯化氢气体，氯化氢与氨气化合产生大量的白烟，起隐蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
；
（5）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）是：
Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物
Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物
；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：
将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物
将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物
．
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用x表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方．下面是某些短周期元素的x值．
（1）通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围
Mg：
0.93～1.57
0.93～1.57
、N：
2.55～3.44
2.55～3.44
．
（2）短周期元素x值的变化特点体现了元素性质的
周期性
周期性
变化规律．
（3）某有机物分子中含有S-N键，你认为电子对偏向
N
N
原子（填元素符号）．
（4）经验规律告诉我们，当成键的两原子相应元素的x差值△x大于l．7时一般形成离子键，△x小于1.7时一般形成共价键，试预测：AlBr3中化学键的类型是
共价键
共价键
．设计实验验证你的预测
测定熔融状态下是否导电，若不导电则为共价键．
测定熔融状态下是否导电，若不导电则为共价键．
．
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在形成的化学键中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的x值；
  元素素素素 Li Be B C O F
x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98
元素 Na Al Si P S Cl
x值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
（1）推测x值与原子半径的关系是
 
；
（2）某有机化合物结构式为精英家教网，其中S-N中，你认为共用电子对偏向
 
．
（3）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值（△x）即△x＞1.7时，一般为离子键，△x＜1.7，一般为共价键，试推断：BeCl3中化学键类型是
 
．
（4）预测元素周期表中x值最小的元素的位置
 
（放射性元素除外）．

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