Question

19．一定温度下，向300mL1mol/L的NaOH溶液中通入bmolCO₂，下列说法正确的是（　　）

• A． 通入CO₂过程中溶液的Kw减小
• B． 当b=0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c （HCO₃^-）＞c （CO₃^2-）＞c （ OH^-）＞c （H⁺）
• C． b=0.3与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同
• D． 当恰好生成NaHCO₃时，溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（ OH^-）

Answer 1

分析 A．通入二氧化碳的过程中，温度不变，则水的离子积不变；
B．反应后溶质为等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）、c（OH^-）＞c（H⁺）；
C．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后，溶液中含有的粒子种类相同；
D．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒判断．

解答 解：A．通入CO₂过程中，溶液温度不变，则溶液中的Kw不变，故A错误；
B．300mL l mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为0.3mol，0.2mol二氧化碳与0.3mol氢氧化钠反应后溶质为0.1mol碳酸钠、0.1mol碳酸氢钠，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）、c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中离子浓度大小为：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．b=0.3与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类相同，都含有：HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-、H⁺、H₂CO₃、H₂O，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的概念及应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．