下列实验设计能够成功的是实验目的实验操作 A实验室制备硝基苯将苯和浓硝酸混合后加热B除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液.过滤C检验溴乙烷发生消去反应的产物向盛有少量溴乙烷的试管中.先加入氢氧化钠溶液.加热.再滴人用硝酸酸化的硝酸银溶液D浓硝酸的氧化性强于稀硝酸向盛有少量的浓硝酸.稀硝酸的两支试� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化学兴趣小组设计了乙醇氧化以及检验其产物的实验装置图（图中酒精灯、铁架台、铁夹等均未画出）。装置A中为无水乙醇，装置E中为新制Cu(OH)₂悬浊液。

请回答：
（1）在实验过程中，需要加热的装置有           （填装置序号）。
（2）装置B中发生反应的化学方程式是                                  ；
能验证B中反应产物的实验现象是                                  。
（3）装置D中碱石灰的作用是                                          。

（18分）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
Ⅰ、用下列实验装置制取纯净干燥的氯气

写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称、，画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称。
Ⅱ、某同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设①：该固体物质是FeCl₃；假设②：；假设③：。
（2）设计实验方案：
取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。

实验方法	实验现象	结论
在溶液中加 KSCN溶液		固体物质中有FeCl₃
向a溶液中滴加酸性KMnO₄溶液	KMnO₄溶液紫色不褪色	固体物质中不含______

由此得出结论：假设成立（填序号①②③）。
Ⅲ、为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_____________（填写序号）
A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Ksp[Fe(OH)₃]< Ksp[Mg(OH)₂]
B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe₂O₃固体
IV、a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出发生反应的离子方程式。活动小组的同学们又设计了两种从上述废液中回收Cu的方案：
方案1：设计流程图如下：

请分别写出操作①和试剂②的名称_________，_______。
方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，铜作________极。当观察到阴极有少量气泡产生时，停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。
评价：方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：。

（12分）某学生用标准的0.2mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：

A．用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶，滴加2—3滴酚酞指示剂。

B．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管。

C．把滴定管用蒸镏水洗净。

D．取下酸式滴定管，用标准的盐酸溶液润洗后，再将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻

度“0”以上2cm—3cm处，把酸式滴定管固定好，调节液面。
E．检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管架两边。
F．另取锥形瓶，再重复滴定操作一次。
G．把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，然后边滴定边摇动锥形瓶，直
至终点，记下滴定管的液面所在刻度。
据上述滴定操作，完成下列填空：
⑴滴定操作的正确操作顺序是（用上述各编号字母填写）
       →E→      →B→      →      →      ；
⑵ G步操作中判断滴定终点的依据是                                        ；
⑶ D步骤的操作中液面应调节到                ，尖嘴部分应                ；
⑷酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测溶液NaOH的测定值会          ；
碱式滴定管未用待测的NaOH溶液润洗，待测NaOH溶液的测定值会         。
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”。）

下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是

A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH

B．用下图1构成锌—铜原电池

C．用下图2根据有关实验现象推知酸性：CH₃COOH>H₂CO₃>C₆H₅OH

D．用下图3验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

图1 图2 图3

析，写出了以下四个关系式。请你判断：在正确的关系式后面打“

”，在错误的后面写出正确的关系式。
① c()＝  2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ]：                                 ；
② c()＋c(H⁺)＝ 2 c(2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(OH^－)：                   ；
③ c(OH^－)＝   c(H⁺)＋c(HCO－3 ) ＋c()：                          ；
④ c()＞c(2－3 )＞c(OH^－)＞c(HCO－3 ) ：                              。

喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。
制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置已略去）。

Ⅰ.①写出实验室制取氨气的化学方程式：__________________。收集氨气用_______法，要得到干燥的氨气可选用__________作干燥剂。
②.用图A装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________________。
如果观察不到“喷泉”或现象不明显，实验不成功的原因可能有：_________________;________________.
③．如果只提供图B的装置请说明引发喷泉的方法_____________
④比较图A和图B两套装置，从产生喷泉原理来分析，它们的不同点是：_______________
Ⅱ
喷泉实验装置设计

①．图A为化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列组合中前一物质表示干燥气体，后一液体表示胶头滴管及烧杯中的液体，其中能形成白色喷泉的是
A．氨和酚酞试液     B．氨和氯化铁溶液
C．HCl和AgNO3溶液     D．HCl和酚酞试液
②．图B为重新设计的喷泉装置。在图B的锥形瓶中分别加入足量如下物质，反应后可能产生喷泉的是
A．NaHSO₄与NaOH溶液      B．NH₄HCO₃和稀盐酸
C．MnO₂固体与浓盐酸       D．稀NH₄Cl溶液与稀NaOH溶液
形成这种喷泉的反应条件是______________________
比较图A和图B两套装置，从产生喷泉原理来分析，它们的不同点是：____________________
在图B中锥形瓶外放一大烧杯，锥形瓶中加入酒精，大烧杯中加入冷水后，再加入足量下列物质，结果也产生了喷泉，大烧杯中加入的物质可
A．食盐    B．硝酸铵       C．浓硫酸      D．(NH₄)₂SO₄
③在自然界和人类社会中，与上述图B装置原理相似的现象有：_______________________
Ⅲ.请用金属钠与水反应产生H₂的反应设计一个喷泉装置。画出简易图不用文字叙述。

标准状况下，在干燥的烧瓶中充满纯净的NH₃，进行如图所示的喷泉实验，下列说法错误的是

A．本实验之所以能够产生喷泉是因为氨气极易溶于水，导致烧瓶内外存在压强差

B．若烧瓶的氨气中混有少量空气，则喷泉实验后的水不能充满烧瓶

C．本实验若将NH₃换成HCl，也能产生红色的喷泉

D．实验结束后，烧瓶中氨水的物质的量浓度为1/22.4 mol·L^－¹。

（8分）某研究性学习小组的同学在实验室对Cl₂使有色物质褪色的机理进行了探究。
甲同学设计了如下图所示的实验装置并进行实验：

（1）甲同学实验后并没有得到预期的实验现象，请你帮助他分析实验失败的原因

（2）甲同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进，并重新进行了实验，结果得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是                                     ，由此得出Cl₂使有色物质褪色的机理是

；
（3）乙同学认为甲设计的实验装置即使改进后还缺少一装置。缺少的装置中发生的离子反应方程式为

	实验目的	实验操作
A	实验室制备硝基苯	将苯和浓硝酸混合后加热
B	除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质	向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤
C	检验溴乙烷发生消去反应的产物	向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，加热，再滴人用硝酸酸化的硝酸银溶液
D	浓硝酸的氧化性强于稀硝酸	向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片

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