题目内容

(14分)已知ABCDEF六种元素的原子序数依次增加，ABCD位于前三周期A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子总数是未成对电子总数的3倍ABD三种元素组成的一种化合物M可用于配制化妆品，是皂化反应的产物之一；AB两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂E有“生物金属”之称，E离子和氩原子的核外电子排布相同，元素F的三价阳离子3d轨道处于半充满状态请回答下列问题(答题时，ABCDEF用所对应的元素符号表示)

（1）E的基态原子的外围电子排布式为

（2）上述非金属元素中电离能最大的元素是

（3）下列叙述正确的是 (填字母)

a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子

b．M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化

c．N分子中含有6个键和1个键

d．BD2晶体的熔点沸点都比二氧化硅晶体的低

（4）与BCD互为等电子体的微粒的化学式为 (任写一种)

（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6组成为ECl3·6H20的绿色晶体，该晶体属于配合物，有两种配体，其物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为

（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC离子，可在催化剂的催化下，先用NaClO将BC氧化成BCD，再在酸性条件下BCD继续被NaClO氧化成C2和BD2则后一步反应的离子方程式是

（7）F的低价硫酸盐的溶液在空气中易变质，检验其在空气中是否已完全变质的实验操作是 (要求写出操作现象结论)

练习册系列答案
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下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

某亚硫酸钠样品溶于水，加入氯化钡溶液，再加稀硝酸。

加入氯化钡溶液产生白色沉淀，加硝酸不溶。

该亚硫酸钠已变质

B

向Na2S溶液中滴加盐酸

产生臭鸡蛋气味的气体

氯的非金属性比硫强

C

将Zn粒加入pH相同的HA和HB两种酸溶液中，

产生气泡的速率：HA﹥HB

HA的酸性比HB强

D

CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液。

溶液不显红色

不能确定黑色固体中有无Fe3O4

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2＋、AlO2-、Cl－

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32-、Cl－

D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

“摩尔盐”[ (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O ] 是分析化学中的重要试剂。查阅文献得知：“摩尔盐”隔绝空气加热至500℃时可完全分解，但产物复杂。某学习小组欲探究其分解产物。

Ⅰ.【提出猜想】摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：

a．Fe2O3、SO3、NH3、H2O b．FeO、NH3、SO3、H2O

c．FeO、SO2、NH3、H2O d．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O

经认真分析，通过推理即可确定，猜想 不成立（填序号）。

Ⅱ.【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。

请回答下列问题：

（1）B装置的容器名称是 。

（2）取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完后打开K，再通入N2，目的是 。

（3）观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式为_________________________。

（4）待A中剩余固体冷却至室温后，取少量置于试管中，加入稀硫酸溶解，再滴几滴KSCN溶液，可以观察到的现象是 。

（5）乙同学设计实验验证A中残留物不含FeO，操作方法及实验现象是：取少量A中残留物放入试管中， 。

Ⅲ．【实验反思】

乙同学认为：装置B中产生白色沉淀不能证明分解产物中一定含SO3，原因是 。

下列物质分类正确的是

A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物 B．水银、水玻璃都是混合物

C．HD、HCHO都是极性分子 D．干冰、可燃冰都是分子晶体

设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是

①1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA

②标准状况下，2.24 L乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子总数0.2 NA

③7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA

④反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)ΔH=-92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子数0.6 NA

⑤常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA

⑥常温常压下，1mol甲基(—14CH3)中所含的中子数为8NA

A.① ② B．④ ⑤ C．④ ⑥ D.③ ⑤

（本题共12分）碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。回答下列问题：

1.实验室用海带提取I2时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、_______、_______及蒸馏。

2.灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是______________。

3.“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。现要检验溶液中的I－，需选择的试剂组合及其先后顺序是_____________。（选填编号）

a．AgNO3溶液 b．Ba(NO3)2溶液 c．BaCl2溶液 d．CaCl2溶液

4.在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在I2，可能存在IO3—。

请补充完整检验含I2溶液中是否含有IO3—的实验方案（可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）：

①取适量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②_____________________________________________________________________。

5.分解水可用SO2/I2循环法。该法共涉及三步化学反应。

___________________；2H2SO4 2SO2↑+ O2↑+ 2H2O；____________________。

与传统的分解水的方法相比，本法的优点是____________；缺点是_____________。

常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，以下叙述错误的是

A．有溶质析出 B．溶液中Ca2+的数目不变

C．溶剂的质量减小 D．溶液的pH不变

常温下，0.1mol·L－1某一元酸（HA）溶液中c（OH－）/c（H＋）＝1×10－8，下列叙述正确的是

A．该溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－3 mol·L－1

B．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则该混合溶液中c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合。若该混合溶液呈酸性，则c（A－）＞c（HA）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．0.1mol·L－1的HA溶液与0.05mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，则其所得溶液中2c（H＋）＋c（HA）＝c（A－）＋2c（OH－）

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