题目内容

A、B、C、D、E各物质的关系如下：

其中E为无色溶液，X是能使红色石蕊试纸变蓝的气体。试推断：

（1）无色液体A是_______________，A与B反应的化学方程式为：_________________。

（2）X转化为N2的化学方程式为：__________________________________。

（3）白色固体C的化学式为___________________，写出由D转化为E的离子方程式____________________________________________。

解析：无色液体A与白色固体B反应生成的无色气体X是一种使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体，X是NH3，A是浓氨水，B是生石灰，C是Ca(OH)2，氨气又有还原性，最终得到氮气。而过量CO2通入Ca(OH)2溶液中，生成的是可溶性的Ca(HCO3)2。

答案：（1）浓氨水  NH3·H2O+CaOCa(OH)2+NH3↑

（2）2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2

（3）Ca(OH)2   CaCO3+H2O+CO2══Ca2++2


练习册系列答案
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（2009?汕头二模）对于反应N2O4（g）  2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（　　）
有A、B、C、D、E五种微粒（原子或离子），已知：
A原子核外M电子层上有2个电子；
B原子得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；
C离子带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；
D离子核外有18个电子，质子数比电子数少一个；
E微粒不带电，其质量数为1．
试回答下列问题：
（1）依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号
A
Mg
Mg
、B
O
O
、C
Na+
Na+
、D
Cl-
Cl-
、E
H
H
；
（2）C、D所属元素组成的化合物是
离子
离子
化合物（填共价或离子），用电子式表示其形成过程
．
如图，A、B、C、D、E各代表碳、铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质．一定条件下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D．请填空：
（1）写出下列物质的化学式：A
Fe
Fe
，B
CuSO4
CuSO4
，D
CO2
CO2
．
（2）写出下列反应的离子方程式：
B+C：
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
，
（3）相连环物质间发生的反应中，氧化还原反应共有
2
2
个．
对于2X（g）?Y（g）的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w（Y）随温度的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态）．
（1）该反应的正反应方向是一个
放热
放热
反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）A、B、C、D、E各状态中，υ正＜υ逆的是
D
D
．
（3）维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则x
＞
＞
y（填“＜、＞或=”）．
有A、B、C、D、E五种无色溶液，它们是硝酸钙、稀盐酸、硝酸银、碳酸钠和氯化钡．各取少量进行两两混合实验，结果如下（表中“↓”表示有沉淀出现，“↑”表示有气体生成，“-”表示没有明显现象）：
A B C D E
A ↓ - ↓ -
B ↓ ↓ -
C - ↓ ↑ -
D ↓ ↓ ↑ ↓
E - - - ↓
（1）请写出A、B、C、D、E各溶液中溶质的化学式：
A
BaCl2
BaCl2
B
AgNO3
AgNO3
C
HCl
HCl
D
Na2CO3
Na2CO3
E
Ca（NO3）2
Ca（NO3）2

（2）请写出A+B，C+D，D+E反应的离子方程式
①A+B：
Cl-+Ag+=AgNO3↓
Cl-+Ag+=AgNO3↓
；
②C+D：
2H++CO32-=H2O+CO2↑或H++CO32-=HCO3-
2H++CO32-=H2O+CO2↑或H++CO32-=HCO3-
；
③A+D：
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓
．

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