题目内容
【题目】水的电离平衡曲线如图所示：
（1）若A点、B点分别表示25℃和100℃时水的电离平衡时离子的浓度，则表示25℃的是______（填“A”或“B”），100℃时水的离子积为__________。
（2）100℃，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为_____。
（3）氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001mol/L酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应离子方程式是2MnO4-+ 5HSO3- + H+=2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 填空回答问题：
①滴定时，将酸性KMnO4标准液装在图中的___________ (填“甲”或“乙”) 滴定管中。
②本实验___________ (填“需要”或“不需要”)指示剂。
③下列操作会使测定结果偏高的是_____
A.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
B.部分KMnO4溶液滴到锥形瓶外
C.盛装KMnO4溶液的滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数
【答案】 A 10-12 1:9 甲 不需要 BC
【解析】(1)A点c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，Kw=c(H+)c(OH-)=10-14 ，故A点为25℃；B点c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L，Kw=c(H+)c(OH-)=10-12 ，故B点为100℃；100℃时1molL-1的NaOH溶液中Kw=c(H+)c(OH-)=10-12 ，c(OH-)=1mol/L，氢氧化钠抑制了水的电离，溶液中的氢离子是水的电离的，则水电离出的c(H+)=1×10-12；故答案为：A，1×10-12；
(2)100℃时Kw=c(H+)c(OH-)=10-12 ，pH=4的盐酸溶液中氢离子浓度为1×10-4molL-1，pH=9的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为： 
mol/L=1×10-3molL-1，混合后pH=7，溶液呈碱性，反应后溶液中氢氧根离子浓度为： 
mol/L=1×10-5molL-1，设NaOH溶液与盐酸溶液的体积分别为x、y，则
=1×10-5，解得x：y=1：9，故答案为：1：9；
(3)①酸性高锰酸钾具有强氧化性，容易腐蚀橡胶管，所以要装在酸式滴定管内，故答案为：甲；
② 本实验中高锰酸钾溶液具有明显的颜色，在反应过程中有明显的颜色变化，不需要使用指示剂即可判断滴定终点，故答案为：不需要；
③A.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，不影响溶质的物质的量，对实验无影响，错误；B.部分KMnO4溶液滴到锥形瓶外，导致消耗的KMnO4溶液的体积偏多，测定结果偏高，正确；C.盛装KMnO4溶液的滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数，导致读数偏大，消耗的KMnO4溶液的体积偏多，测定结果偏高，正确；故选BC。
【题目】在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g)
2 H2(g) + O2(g) H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol/L）的变化结果如下：
序号 | 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 |
① | 温度T1 / 1号Cu2O | 0.0500 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | 温度T1 / 2号Cu2O | 0.0500 | 0.0490 | 0.0483 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | 温度T2 / 2号Cu2O | 0.0500 | 0.0480 | 0.0470 | 0.0470 | 0.0470 | 0.0470 |
下列说法不正确的是
A. 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol/( L·min)
B. 实验①、②条件下的平衡常数相等，且小于实验③条件下的平衡常数
C. 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高
D. 实验时的温度T2高于T1
