题目内容

【题目】下列方程式书写正确的是（ ）

A. 溴乙烷在NaOH醇溶液中加热：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

B. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O+Na2CO3

C. CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

D. CH3COOH + CH3CH218OHCH3COOCH2CH3+H218O

【答案】C

【解析】

A.溴乙烷与NaOH醇溶液加热发生消去反应生成乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH CH2═CH2↑+NaBr，A错误；

B.苯酚钠溶液中通少量二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：+CO2 +H2O→+NaHCO3，B错误；

C.乙醛和新制Cu(OH)2的反应发生氧化反应，乙醛分子中的醛基被氧化为羧基，氢氧化铜被还原为氧化亚铜红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2 +NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，C正确；

D.羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OC2H5+H2O，D错误；

故合理选项是C。

练习册系列答案
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【题目】苯甲酸是一种重要的化工产品，某学习小组设计方案制备苯甲酸。反应原理如下：C6H5-CH3+2KMnO4C6H5-COOK+KOH+2MnO2↓+H2O，C6H5-COOK+HCl→C6H5-COOH+KCl

已知甲苯的熔点为－95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分别为0.3g和6.9g。

（制备产品）30.0mL甲苯和25.0mL1mol/L高锰酸钾溶液在80℃下反应30min，装置如图所示：

(1)图中支管的作用是______

(2)相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是_____，在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是_____（填字母）

A.50mL B.100mL C.200mL D.250mL

（分离产品）他们设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯：

(3)操作Ⅰ的名称是____；含杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体A，则操作Ⅱ的名称是_____

(4)操作Ⅲ的名称是_____、____检验B中是否含有Cl-的方法如下：取少量B溶于水，在上层清液中滴加稀硝酸酸化的_____溶液，若产生白色沉淀，则B中含有Cl-。

【题目】如图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。

（1）写出有关物质的化学式X：___；F__。

（2）写出A→D的化学方程式___。

（3）写出实验室制备C的化学方程式___。

（4）分别取两份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的气体A，随后各取溶液10mL分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的A气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示，试

①NaOH在吸收A气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是：___，其物质的量之比是：__。

②原NaOH溶液的物质的量浓度是___mol/L。

【题目】青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法、乙醚浸取法的主要工艺为：

请回答下列问题：

（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是__________；

（2）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、__________，操作Ⅱ的名称是__________；操作Ⅲ的名称是__________；

（3）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置。

①按上述所给的测试信息。装置的连接顺序应是__________（每个装置限用一次）。

②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是__________；

③青蒿素样品的质量为28.2 g。用合理改进后的装置进行试验，称得A管增重66 g，B管增重19.8 g，则测得青蒿素的最简式是__________。

④要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是__________。

（4）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是__________（填字母代号）

A．乙醇 B．乙酸 C．葡萄糖 D．乙酸乙酯

【题目】某兴趣小组用下列装置研究原电池的原理。

（1）装置甲电键k断开时，装置中发生反应的离子方程式为___；电键k闭合时，C棒上的现象为___，电极反应式为___。

（2）装置乙是氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氢气的一极为电池的___极（填“正”或“负”），电极反应式为___。

（3）下列关于装置乙中原电池的总反应的说法正确的是___（填选项字母）。

A.该反应属于反应物总能量小于生成物总能量的反应

B.该反应断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量

C.该反应过程中既有非极性键的断裂又有非极性键的形成

【题目】W、X、Y、Z为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，若这四种元素的原子最外层电子数之和为24，则下列说法不正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

B.W的最低价氢化物与少量Z2反应，产物除W2外，还有一种盐，其水溶液呈酸性

C.在元素周期表中，114号(类铅)元素与W元素不位于同一主族

D.Y、Z可形成YZ2、Y2Z2等分子，前者常用作橡胶硫化剂

【题目】有机物M为烃的含氧衍生物，为研究M的组成与结构，依次进行了如下实验：

实验步骤

解释或实验结论

1、升温使M汽化，测其密度是相同条件下NO的3倍。

由此可知M的摩尔质量为

_________

2、称取9.0 g M在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g

由此可知M的分子式为

________

3、通过M的红外光谱图发现该分子中含有C—C、C—H、C—O、O—H、C=O，且该物质可与碳酸钠溶液反应放出气体，1mol该物质与足量金属钠反应可得1mol氢气。

（1）M中可与碳酸钠溶液反应放出气体的官能团的名称为：_________

4、M的核磁共振氢谱如图：

（2）M中含有_______种氢原子

5、综上所述，可知 M的结构简式为_________。

6、N的分子式为C8H8O3，为芳香族化合物，与M具有相同数目和种类的官能团，则满足条件的N的同分异构体共有____种，其中苯环上有两个取代基，遇FeCl3溶液显紫色的N的结构简式为______（写出一种即可）。

【题目】[物质结构与性质]

含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。

（1）Cu+基态核外电子排布式为

（2）与OH－互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。

（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ；1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为 。

（4）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 。

（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 。

【题目】下列反应的离子方程式不正确的是

A.苯酚与少量碳酸钠溶液的反应：+CO32-→+HCO3-

B.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－

C.电解熔融氯化镁制镁：Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑

D.铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu2+＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2O

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