题目内容
【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A. 10 mL 20 molL﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为 0.2NA
B. 0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为 2.0 NA
C. 在标准状况下，2.8g N2 和 2.24L CO 所含电子数均为 1.4NA
D. 1 L 1 molL﹣1的 NaClO 溶液中含有 ClO﹣的数目为NA
【答案】C
【解析】A、10mL 20mol/L的浓硫酸中含有0.2mol硫酸，与锌反应时先是硫元素被还原生成二氧化硫：Zn+SO42﹣+4H+=Zn2++SO2↑+2H2O，此时当反应掉4mol氢离子时，转移2mol电子；如果氢离子有剩余，锌和氢离子再反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑，此反应中2mol氢离子转移2mol电子，而溶液中共0.4mol氢离子，故转移的电子数介于0.2NA和0.4NA之间，故A错误；
B、1mol24Mg18O中含有的中子物质的量为（24﹣12）+（18﹣8）=22mol，0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为0.1×22mol×NAmol﹣1=2.2NA，故B错误；
C、一个氮气分子或一氧化碳分子中都含有14的电子，氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以可把两种物质当成一种物质进行计算，2.8 g N2和2.8 g CO的物质的量都是0.1mol，含有的电子数都是1.4 NA，故C正确；
D、ClO﹣是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中ClO﹣的个数小于NA个，故D错误．故选C．
【题目】某兴趣小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。请你和探究小组完成下列问题:
（1）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是__________。
A．反应放热导致温度升高 B．压强增大
C．生成物的催化作用 D．反应物接触面积增大
（2）初步探究测定实验过程中不同时间溶液的温度，结果如下表：
时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 35 | 50 | 60 | 70 | 80 | |
温度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 | 27 | 27 | |
根据表中实验数据规律，结合实验假设你得出的结论是________________。
（3）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用。为此，请你完成以下实验设计（将表格和实验目的补充完整）：
实 验 编 号 | 铜 片 质量/g | 0.1mol·L-1 硝酸/mL | 硝酸铜 溶液/mL | 亚硝酸钠 溶液/mL | 水的体积 /mL | 实验目的 |
① | 5 | 20 | 0 | 0 | ___ | 实验①和②探究_________对验的影响；实验①和③探究亚硝酸根 的影响。 |
② | 5 | 20 | 0.5 | 0 | 0 | |
③ | 5 | 20 | ____ | ____ | 0 |