近年来科学家制造出大量的新物质.对下列三种物质的相关说法的不正确的是A．石墨烯具有良好的导电性B．上述三种物质与金刚石互为同素异形体C．石墨炔孔径略大于氢气分子的直径.可作压的提纯氢气薄膜D．上述三种物质与浓硫酸都能发生反应.但反应产物不同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法的不正确的是

A．石墨烯具有良好的导电性

B．上述三种物质与金刚石互为同素异形体

C．石墨炔孔径略大于氢气分子的直径，可作压的提纯氢气薄膜

D．上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同

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（并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。现在如下氧化还原反应，回答下列问题：

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）氧化剂是_________，氧化产物是________

（2）未变价元素是_______，将反应成离子方程式________

（3）用单线桥表示转移的电子数：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（4）氧化产物和还原产物的质量之比为___________________

（5）反应中生成3.6gH2O，转移电子数为_______个。

（6）已知铵盐受热易分解，硝酸铵在一定条件下发生的分解反应为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，当生成还原产物0.6mol时，转移的电子的物质的量是_________mol。

原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题：

（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，Y2X2分子中σ键和π键个数比为。

（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。

（4）元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。

①基态W3+的M层电子排布式为。

②W(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)x晶体属于（填晶体类型），该晶体中W的化合价为。

（5）下列有关的说法正确的是。

A．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

B．电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D．H2 YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸

（6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为。已知该晶胞密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm。（用含ρ、NA的计算式表示）

莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·8H2O]溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是

A．配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克

B．可与含Fe2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存

C．加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+

电解水﹙H2O﹚和重水﹙D2O﹚的混合物，通电一定时间后，两极共生成气体18.5克，体积为33.6L﹙标况﹚，所生成的气体中重氢﹙D﹚和普氢﹙H﹚的原子个数比是( )

A． 1:1 B．1：2 C．1:3 D． 1：4

在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，如图是其能量关系图，下列分析正确的是（）

A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线

B．反应物的总键能高于生成物的总键能

C．反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2+2H2O（g）△H=﹣115.6 kJ•mol﹣1

D．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6 kJ

在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )

A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．3:2

糖类和蛋白质是重要的营养物质，请回答：

（1）葡萄糖的分子式是，葡萄糖是一种重要的（填“单”或“多”）糖，他是一种重要的营养物质，在人体组织中进行氧化分解，（填“放出”或“吸收”）能量。

（2）淀粉水解的最终产物是，蛋白质水解的最终产物是，提纯蛋白质可以采用的一种方法是（填“盐析”或“过滤”）。

毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是；

直接蒸干BaCl2溶液（填“能”或“不能”）得到BaCl2·2H2O晶体。

（2）

	Ca2＋	Mg2＋	Fe3＋
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_____________________________。

已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。

（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。

已知：2CrO42-＋2H＋===Cr2O72-＋H2O Ba2＋＋CrO42-===BaCrO4↓

步骤Ⅰ 移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。

步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。BaCl2溶液的浓度为________mol·L－1。

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