为解决日益加剧的温室效应等问题.科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系: 上述关系图能反映的化学观点或化学思想有:( ) ①化学变化中元素种类是守恒的,②燃烧时化学能可以转化为热能和光能,③光能或电能可以转化为化学能,④无机物和有机物可以相互转化,⑤二氧化碳也是一种重要的资源． A．①②③ B．①②④⑤ C．①④⑤ D．①②③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循

环体系：

上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：（　　）

①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤二氧化碳也是一种重要的资源．

A．①②③ B．①②④⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤

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阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH₃CO)₂O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：

操作流程如下：

已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。

回答下列问题：

（1）合成过程中最合适的加热方法是。

（2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物。写出该聚合物的结构简式。

（3）粗产品提纯：

① 分批用少量饱和NaHCO₃溶解粗产品，目的是。判断该过程结束的方法是。

② 滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是。

③ 检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是。

（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：Ⅰ.称取阿司匹林样品m g；

Ⅱ.将样品研碎，溶于V₁ mL a mol·L^-1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；

Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol·L^-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V₂mL。

① 写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：。

② 阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为。

实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂(发生装置如图所示)。

（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_______(填序号)。

A．往烧瓶中加入MnO₂粉末

B．加热

C．往烧瓶中加入浓盐酸

（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，

探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCO₃(过量)反应，称量剩余的CaCO₃质量。

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H₂体积。

继而进行下列判断和实验：

①判定甲方案不可行，理由是____________________________________________。

②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a．量取试样20.00 mL，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为__________mol·L^－1；

b．平行滴定后获得实验结果。

③判断丙方案的实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。

[已知：K_sp(CaCO₃)＝2.8×10^－9、K_sp(MnCO₃)＝2.3×10^－11]

④进行丁方案实验：装置如右图所示(夹持器具已略去)。

(ⅰ) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将________ 转移到________中。

(ⅱ)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_____________

(排除仪器和实验操作的影响因素)。

【化学——选修物质结构与性质】（15分）

原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知

X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼

铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满

状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：

（1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为。

（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

（3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二

电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。

（4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp²，则相对分子质量最小的分子式为____，

（5）W的价电子排布图为；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用N_A表示阿伏伽德罗常数）。

海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是( )。

A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na

D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能

氮的氧化物对人体危害极大，实验时应防止其对空气的污染。

实验一：某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸的反应。

Ⅰ、取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃]。

Ⅱ、将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。

Ⅲ、按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。

（1）请完成过程Ⅰ发生反应的离子方程式：Cu₂(OH)₂CO₃+4H⁺= 。

（2）过程Ⅲ的后续操作如下：

① 为使浓硝酸与铜丝接触，操作是打开止水夹a和b，，当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。

生成红棕色气体的化学方程式是。

② 控制b与分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见有无色气体产生。

稀硝酸充满玻璃管的目的是。

实验二：NO₂与水反应的实验研究。

（3）将3支充满红棕色气体的小试管分倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示（忽略温度对气体体积的影响）：

① 根据上表得出的结论是温度越（填“高”或“低“），进入试管中的溶液越多。

② 查阅材料：a.NO₂与水反应的实际过程为：2NO₂+ H₂O=HNO₃+ HNO₂，3 HNO₂= HNO₃+2NO↑+H₂O;b. HNO₂不稳定。则产生上述现象的原因是。

短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n²－1）。有关X的说法中不正确的是 (　　)

A．X元素气态氢化物的水溶液不可能呈酸性

B．X能形成化学式为NaXO₃的含氧酸钠盐

C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数

D．X元素常见单质的化学式为X₂

在C(s)＋CO₂(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是 (　　)

①增大压强　②增加炭的量　③通入CO₂　④恒压下充入N₂　⑤恒容下充入N₂　⑥通入CO

A．①③④ B．②④⑥

C．①③⑥ D．③⑤⑥

下列各项表述正确的是　(　　)

A.水分子的结构式是H——H

B.NaCl的电子式为N

C.²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是7∶8

D.三氟化氮的电子式为F

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