Question

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 1mol/L的NaCl溶液中含有NA个Na＋和NA个Cl－

B. 常温常压下，32g的O2和O3混合气体中含有的分子数为2NA

C. 由“CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=－129.0kJ/mol”可知：因为该反应是可逆反应，所以每消耗2NA个H2分子时反应放出的热量小于129.0 kJ

D. 1L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子数为0.2NA

Answer 1

【答案】D

【解析】A.未告知溶液的体积，无法计算1mol/LNaCl溶液中含有的离子数目，故A错误；B、O2和O3均由氧原子构成，但每个分子含有的原子数目不等，因此无法计算32g混合物中含有的的分子数目，故B错误；C. 由“CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=－129.0kJ/mol”可知，每消耗2NA个H2分子时反应放出的热量为129.0 kJ，故C错误；D、溶液中含有的硫酸铵的物质的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而硫酸铵中含2个氮原子，故0.1mol硫酸铵中含0.2NA个氮原子，故D正确；故选D。