Question

【题目】下列说法正确的是（ ）

A. 反应2N2O(g)=2N2 (g)+O2(g)的△H<0，△S<0

B. 电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极

C. 反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,每消耗1molKIO3转移的电子数目为6×6.02×1023

D. 恒温恒容闭密容器中进行的反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 反应2N2O(g)=2N2 (g)+O2(g)为气体增多的反应，△S>0，选项A错误；B、电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为含铜离子的溶液，选项B正确；C、反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O，碘由+5价变为0价和由-1价变为0，每消耗1molKIO3转移的电子数目为5×6.02×1023，选项C错误；D、恒温恒容密闭容器中进行的反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，反应为气体体积不变的反应，压强始终不变，故当压强不再发生变化不能说明已达到平衡状态，选项D错误。答案选B。