Question

某元素最高价氧化物的水化物的化学式为 H_xRO_y，且为强酸．气态氢化物的化学式为H_xR，已知 1mol的H_xRO_y 比 1mol 的H_xR 质量多 64g，又知道1mol的H_xRO_y 的原子核外电子总数为50mol．求R的原子序数为

16

或

17

．

Answer 1

分析：根据分子式特点确定出多的质量为氧原子的质量，进而计算y值，再根据H_xRO_y 的原子核外电子总数为50个，确定气态氢化物H_xR一个分子含有的电子数，据此解答．

解答：解：由分子式看出H_xRO_y比 HxR 多y个O原子，
1摩尔的HxROy比1摩尔的HxR质量多64克，多的质量为ymol氧原子的质量，
所以：16g/mol×y mol=64g，
可得y=4，
所以HxROy 分子式为H_xRO₄，
又1mol的H_xRO_y 的原子核外电子总数为50mol，
所以一个H_xR分子含有的电子数为50-8×4=18，
H_xRO₄为强酸，所以H_xR为H₂S或HCl，即R元素为硫元素或氯元素，原子序数为16或17，
故答案为：16；17．

点评：本题考查原子序数的确定，关键在于分析分子式，得出多的质量为氧原子的质量，并熟悉电子数的计算方法即可解答．