题目内容
判断存放的FeCl2溶液是否变质．从现象观察看 ；鉴定的方法为加入 试剂，若溶液出现 ；则证明有 存在．实验室为了防止FeCl2溶液变质，在配制时常加入 ．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，并放置一段时间，此过程中观察到的现象 ．
考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：在溶液中亚铁离子为浅绿色，铁离子为黄色，根据颜色变化分析；检验三价铁离子遇到KSCN会变血红色；配制FeCl2溶液要防止其水解和被氧化；氢氧化亚铁在空气中易被氧化．
解答：
解：在溶液中亚铁离子为浅绿色，铁离子为黄色，从现象观察若溶液颜色变为黄色，则存放的FeCl2溶液因氧化而变质；加入KSCN溶液试剂，若溶液出现血红色；则证明有Fe3+ 存在；配制FeCl2溶液要防止其水解，需要加盐酸抑制其水解，为了防止亚铁离子被氧化，需要加铁粉；硫酸亚铁和氢氧化钠发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，该白色沉淀易被氧化为氢氧化铁，则向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，并放置一段时间，此过程中观察到的现象：白色沉淀生成，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
故答案为：溶液是否变为黄色；KSCN；血红色；Fe3+；铁粉和盐酸；白色沉淀生成，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
故答案为：溶液是否变为黄色；KSCN；血红色；Fe3+；铁粉和盐酸；白色沉淀生成，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
点评：本题考查了亚铁离子和铁离子的检验、及亚铁离子和铁离子的转化，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握Fe及其化合物的性质．
练习册系列答案
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实验室制乙酸乙脂的装置如图：
所示：
有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加聚反应等变化后可转化为一种高聚物 
，这种醇的结构简式可能为（ ）
，这种醇的结构简式可能为（ ）| A、CH2=CHCH2OH |
| B、CH2ClCHClCH2OH |
| C、CH3CH2OH |
| D、CH3CH（OH）CH2OH |
海洋是个巨大的资源宝库，蕴含的元素有80多种，从海水中可以提取食盐、溴、镁、碘等多种物质．地球上99%以上的元素X蕴藏在大海中，海水中总储量高达1×1014t，因此被称作“海洋元素”．“海洋元素”X是（ ）
| A、Na | B、Cl | C、Br | D、Mg |
下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是（ ）
| A、用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠 |
| B、在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝 |
| C、用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬 |
| D、热分解法直接加热HgO得到金属Hg |
微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：微粒甲
离子乙
微粒，微粒甲不可能是（ ）
| OH- |
| H+ |
| A、CO2 |
| B、NH4+ |
| C、Al3+ |
| D、Fe2O3 |