题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol·L-1 NaOH溶液中Na+的数目为0.1 NA

B．标准状况下，2.24 L CCl4中的分子数目为0.1 NA

C．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1 NA

D．3.2 g O2和O3的混合物含有的分子数目为0.1 NA

练习册系列答案
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配制250 mL、0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

反应：L（固）＋aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，K表示该反应平衡常数。据此可判断

不同温度下G的体积分数

A．a＞b

B．上述反应是吸热反应

Ｃ．升温K减小

D．加压K增大

下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A、取ag混合物充分加热，剩余bg固体

B、取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg

C、取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体

D、取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体

T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是

A．平衡时X、Y的转化率相同

B．该反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）2Z（g）

C．T ℃时，若起始时X为2.00 mol，Y为2.00 mol，达平衡时Y的体积分数与原平衡Y的体积分数相同

D．达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡向逆反应方向移动

下列关于物质分类的正确组合是

碱

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物

A

氨气

硫酸

小苏打

氧化钙

干冰

B

烧碱

盐酸

食盐

氧化钠

一氧化碳

C

石灰水

冰醋酸（CH3COOH）

胆矾

CuSO4·5H2O

过氧化钠

二氧化硫

D

NH3·H2O

HNO3

碳酸钙

氧化铁

SO3

下列试剂瓶标签上同时标注氧化剂和腐蚀品两种标识的是

A．浓硝酸 B．乙醇 C．烧碱 D．小苏打

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．2H2+O2 =2H2O

B．CaCO3 CO2↑+CaO

C．Zn + FeSO4=ZnSO4+H2↑

D．CO+CuOCO+CuO

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知H2（g）＋O2（g）=H2O（g）；△H=－241.8 kJ·mol—1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol—1

B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）； △H= +1.9 kJ·mol—1，则石墨比金刚石稳定

C．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.3 kJ· mol—1，则含1mol NaOH的稀溶液与1mol的稀醋酸完全中和，放出的热量也等于57.3kJ

D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）） △H=a kJ·mol—1、 2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=b kJ· mol—1，则a＞b

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