题目内容
（14分）煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分。
（1）已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为-285.8 kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。请写出甲醇(CH3OH)不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________。
（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K)
①由表中数据判断△H_______0（填“>”、“=”或“<”）
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，此时的温度为________，则反应速率v(H2)=__________。
（3）T℃时，在t0时刻，合成甲醇反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的½，在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1～t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。
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