题目内容
常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H+10Z+2XO4-═2X+5Z2+8H2O，②2M+R2═2M+2R-，③2R-+Z2═R2+2Z-，由此判断下列说法错误的是（ ）
| A、Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原 |
| B、还原性强弱顺序为：X2+＜Z-＜R-＜M2+ |
| C、氧化性强弱顺序为：XO4-＜Z2＜R2＜M |
| D、常温下不可发生反应2M2++Z2=2M3++2Z- |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；②2M2++R2═2M3++2R-中，M元素的化合价升高，R元素的化合价降低；③2R-+Z2═R2+2Z-中，Z元素的化合价降低，R元素的化合价升高，结合氧化还原反应基本概念及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．
解答：
解：A．反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，Z元素化合价升高，被氧化，在反应③2R-+Z2═R2+2Z-中，Z元素化合价降低，被还原，故A正确；
B．根据反应2M2++R2═2M3++2R-，可得还原性顺序是：R-＜M2+，根据反应2R-+Z2═R2+2Z-，可得还原性顺序是Z-＜R-，根据反应：16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，可得还原性顺序是：X2+＜Z-，即还原性强弱顺序为：X2+＜Z-＜R-＜M2+，故B正确；
C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反应②2M2++R2═2M3++2R-中，氧化性R2＞M3+；反应-③2R-+Z2═R2+2Z-中，氧化性：Z2＞R2，即氧化性顺序是XO4-＞Z2＞R2＞M3+，故C错误；
D．根据还原性顺序：Z-＜M2+，常温下可发生反应2M2++Z2═2M3++2Z-，故D错误；
故选CD．
B．根据反应2M2++R2═2M3++2R-，可得还原性顺序是：R-＜M2+，根据反应2R-+Z2═R2+2Z-，可得还原性顺序是Z-＜R-，根据反应：16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，可得还原性顺序是：X2+＜Z-，即还原性强弱顺序为：X2+＜Z-＜R-＜M2+，故B正确；
C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反应②2M2++R2═2M3++2R-中，氧化性R2＞M3+；反应-③2R-+Z2═R2+2Z-中，氧化性：Z2＞R2，即氧化性顺序是XO4-＞Z2＞R2＞M3+，故C错误；
D．根据还原性顺序：Z-＜M2+，常温下可发生反应2M2++Z2═2M3++2Z-，故D错误；
故选CD．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及氧化性、还原性比较的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）
| A、图1说明烯烃与H2的加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行 |
| B、向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系有可能是图2 |
| C、图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液在80℃时不可能存在 |
| D、在体积相同的两个密闭容器中，分别充入等质量的O2和X气体，由图4可确定X可能是CH4 |
X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（ ）
| A、气态氢化物的稳定性：X＜Z＜W |
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| C、X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z＜X＜W |
| D、室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH＜7 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | M | N | R | Q | |
| 原子半径（×10-10m） | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 1.02 | 0.75 | 0.74 | |
| 主要化合价 | 最高正价 | +1 | +7 | +3 | +2 | +6 | +5 | -- |
| 最低负价 | -- | -1 | -- | -- | -2 | -3 | -2 | |
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由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，电解质溶液的pH（ ）
| A、逐渐变大 | B、先变小后变大 |
| C、逐渐变小 | D、不变 |
下列有关反应限度的叙述正确的是（ ）
| A、平衡常数K的大小能说明反应的限度，因此当平衡右移时，K值必定增大 |
| B、可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动 |
| C、若反应2A（g）+B（g）?2C（g）是自发反应，则该反应的△H＜0 |
| D、使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度 |