Question

25℃时，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（　　）

• A、向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 molHCl  气体（溶液体积变化可忽略）：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）
• B、pH=5.5 的溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、W 点所表示的溶液中：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）
• D、pH=3.5 的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的原理

专题：盐类的水解专题

分析：A．W点为等量的醋酸和醋酸钠的混合液，1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体得到0.05molNaCl和0.1molHAc；
B．醋酸、醋酸钠混合溶液，由图可知，pH=5.5时，溶液显酸性c（H⁺）＞c（OH^-），W点c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH），pH越大，根据电荷守恒知溶液中c（CH₃COO^-）减小，所以虚线表示c（CH₃COO^-），则pH=5.5时c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH）；
C．由图可知，W点所表示的溶液中c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）=0.05mol/L，结合溶液中电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）判断；
D．由电荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1分析．

解答： 解：A．W点为等量的醋酸和醋酸钠的混合液，1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体得到0.05molNaCl和0.1molHAc，由电荷守恒可知，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A错误；
B．醋酸、醋酸钠混合溶液，由图可知，pH=5.5时，溶液显酸性c（H⁺）＞c（OH^-），W点c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH），pH越大，根据电荷守恒知溶液中c（CH₃COO^-）减小，所以虚线表示c（CH₃COO^-），则pH=5.5时c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH），溶液中氢离子浓度较小，所以粒子浓度大小顺序是c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．由图可知，W点所表示的溶液中c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）=0.05mol/L，溶液中电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-），所以c（H⁺）＜c（CH₃COOH）+c（OH^-），故C错误；
D．由电荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1可知，c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L，故D正确；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确盐类水解、质子守恒是解答本题的关键，选项D为解答的易错点，题目难度不大．