题目内容

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

C2H4通入溴水中

溶液褪色

C2H4跟Br2发生加成反应

B

向溶液X中滴入NaHCO3溶液

产生无色气体

X中的溶质一定是酸

C

Cl2通入品红溶液中

溶液褪色

Cl2具有漂白性

D

分别向0.1 mol·L-1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1Na2CO3溶液

醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生

酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

练习册系列答案
相关题目

下表是元素周期表的一部分。

根据①～⑿元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）

（1）写出下列元素符号：① ，⑥ 。

（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。（用化学式填写）

（3）在这些元素中单质的氧化性最强的是 ，还原性最强的是 。化学性质最不活泼的元素是 。（用化学式填写）

（4）画出原子结构示意图：⑾ 。

（5）用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程： 。

（6）⑦和⑧分别形成的气态氢化物的化学式是 、 。其中相对不稳定的是 。

（7）在③与④中，化学性质较活泼的是 ，（填元素符号）

在⑧与⑿中，化学性质较活泼的是 ，（填元素符号）如何证明（用离子方程式表示）：

。

氨气在工业上有广泛用途。请回答以下问题：

（1）工业上利用N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H<0合成氨，某小组为了探究外界条件对该反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。

①相对a而言，b可能改变的条件是 ，判断的理由是__________________。

②a条件下，0～t0的平均反应速率v(N2)= mol·L-1·min-1。

（2）有人利用NH3和NO2构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铝的精炼，如图B所示，e极为精铝。

a极通入 气体(填化学式)，判断的理由是___________________________________

（3）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图C为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。

图C

①能判断N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡的是______(填序号)。

a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化

c．v正(N2)=3v逆(H2) d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②若T1、T2、T3温度下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3由大到小的排序为 ．

③此时N2的平衡分压为 MPa。（分压＝总压×物质的量分数）

计算出此时的平衡常数Kp= 。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字并带上单位）

下列关于0.5mol·L—1NaHCO3溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32—

B．加水稀释后，n(H+)与n(OH—)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na+)＋ c(H+)＝ c(OH—)＋ c(HCO3—)＋ c(CO32—)

D．温度升高，c(HCO3—)增大

最近研究用生物质原料合成高分子材料PET的流程如下：

已知下列两个反应：

请回答下列问题：

（1）反应①属于 反应。

（2）PET的中文名称是 。

（3）有机物A、B的结构简式分别是 、 。

（4）写出反应②的化学方程式 。

（5）在有机物A的同分异构体F溶液中滴加氯化铁溶液显紫色。F的苯环上有四个取代基且一氯代物有只有一种，0.1molF 跟足量的金属钠反应，生成0.15mol氢气，F的核磁共振氢谱有4个吸收峰。试写出满足上述条件F的结构简式 （任写一种）。

亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O

②纯ClO2常温下为气体，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全

（1）10%的 NaOH溶液的密度为1.2g/cm3其物质的量浓度为__________________________。

（2）在ClO2发生器中当1gSO2完全转化时，放出akJ热量，写出该热化学反应方程式___________________ ，鼓入Ar的作用是 。

（3）写出吸收塔内发生的化学反应方程式 _______________________________。吸收塔的温度不能超过40℃，其目的是________________________________。

（4）从滤液中得到的NaClO2•3H2O粗晶体中往往含有杂质，要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体方法是_________________。

（5）工业处理含NaClO2废水时，先向废水中加入适量NaOH，用惰性电极电解该废水，同时制得NaClO3，

写出ClO2—在阳极放电时的电极反应方程式 。

（6）已知SO2和Ar的混合气体中，SO2的百分含量为5.6a%，当bL（标况下）该混合气体参加反应时，理论上需要的17%的H2O2的质量为____________________ g(结果必须化简)。

仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的的是（ ）

选项

实验目的

仪器

A

从食盐水中获得NaCl晶体

坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角

B

除去氢氧化铝胶体中的泥沙

漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒

C

用0.1000mol/L盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度

碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯

D

用MnO2和浓盐酸反应制取干燥、纯净的Cl2

圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网

已知铜元素能形成多种化合物。

（1）写出基态Cu的M能层的电子排布式 ，Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有 (填元素符号)

（2）CuSO4·5H2O也可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如右图所示：该晶体中所含元素电负性由大到小顺序是 ，该晶体属于 晶体，该晶体中由水分子参与形成的作用力有 。

（3）Cu2+能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物，已知[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为 ，NH3的VSEPR 模型为 。

下列化学用语表示正确的是

A．中子数为20的氯原子：

B．二氧化硅的分子式：SiO2

C．硫化氢的结构式：H—S—H

D．氯化铵的电子式：

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