Question

【题目】对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是(　　)

A. c(H＋) ＋c(HSO3－) ＋2c(H2SO3) ＝c(OH－)

B. c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)

C. c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋c(OH－)

D. 升高温度，溶液pH降低

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据电解质溶液中电荷守恒、物料守恒和质子守恒关系进行分析。

Na2SO3溶液中存在：完全电离Na2SO3＝2Na＋+SO32－，水解SO32－+H2OHSO3－＋OH－、HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，水电离H2OH+＋OH－ 。由此可知，溶液中有两种阳离子Na＋、H+，三种阴离子SO32－、HSO3－、OH－，两种分子H2SO3、H2O。

据质子守恒有c(H＋) ＋c(HSO3－) ＋2c(H2SO3) ＝c(OH－)，A项正确；据物料守恒有c(Na＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋2c(H2SO3)，B项错误；据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)，C项错误；升高温度，促进SO32－水解，c(OH－)增大，溶液pH升高，D项错误。

本题选A。