题目内容

在一个2L的容器中，放入2mol气体A，5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是                                       （    ）

A．1.5mol/(L?min)                  B．0.15mol/(L?min)            

C．0.75mol/(L?min)                 D．0.075mol/(L?min)   

B

练习册系列答案
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将4mol SO3气体和4mol NO置于2L容器中，在一定条件下发生如下可逆反应（不考虑NO2和N2O4之间的相互转化）：2SO3（g）?2SO2+O2；2NO+O2?2NO2．
（1）当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n（O2）=0.1mol、n（NO2）=3.6mol，则此时SO3气体的物质的量为
0.2
0.2
mol．
（2）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和
SO2
SO2
，或NO和
NO2
NO2
（填分子式）．
（3）若在另外一个2L的容器中只发生反应2NO+O2?2NO2，其中NO、O2、NO2的起始浓度依次是0.2mol?L-1、0.2mol?L-1，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是
A、C
A、C
（选填字母代号）．
A、c（NO）=0.35mol?L-1或c（NO）=0.09mol?L-1B、c（NO2）=0.4mol?L-1
C、c（NO2）=0.35mol?L-1D、c（O2）=0.2mol?L-1或c（NO）=0.4mol?L-1．
铜、硫及其化合物在工业上有着重要的应用．工业上以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
（1）反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
 
．
（2）SO2气体直接排放会污染大气，对环境造成的后果是
 
，工业上常用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，反应的化学方程式为
 
．
（3）该工艺炼铜的副产品SO2常用于制硫酸，其中重要的一步反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
若在一个2L的容器中充入0.4molSO2、0.2molO2和0.4molSO3发生上述反应．
①当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是
 
（选填字母标号）．
A．c（SO2）=0.3mol?L-1、c（O2）=0.15mol?L-1
B．c（SO3）=0.4mol?L-1
C．c（SO3）=0.3mol?L-1
D．c（O2）=0.2mol?L-1或c（SO2）=0.4mol?L-1
②对于上述可能的情况，达到平衡时的平衡常数为
 
．
③某温度下，若将等体积的SO2和O2混合，达平衡时SO2的转化率为80%，则升高温度时SO2的转化率将
 
（填“增大“、“减小“或“不变“）．
（4）铜和硫直接化合生成Cu2S，Cu2S和CuS都是黑色固体，都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，鉴别CuS和Cu2S的合理方法是
 
．
在一个2L的容器中，盛入6mol某气态反应物．30s后测得这种气态反应物还剩5.4mol，这种反应物的化学反应速率为（　　）
A、0.01mol/L?sB、0.012mol/L?sC、0.005mol/L?sD、0.03 mol/L?s

将4mol SO3气和4mol NO置于2L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g)2SO2+O2?2NO+O22NO2?
（1）当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0．1mol、n(NO2)=3．6mol，则此时
SO3气的物质的量为____________。
（2）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和____________，或NO和____________(填它们的分子式)。
（3）若在另外一个2L的容器中只发生反应2NO+O22NO2，其中NO、O2、NO2的起始浓度依次是
0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是________(填字母代号) 。
A．c(NO)=0．35 mol/L或c(NO)=0．09 mol/L
B．c(NO2)=0．4 mol/L
C．c(NO2)=0．35 mol/L
D．c (O2)=0．2 mol/L或c(NO)=0．4 mol/L