下列电子式正确的是( )A．H2O2B．MgCl2C．HClO D．CCl4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列电子式正确的是（　　）

A．

H₂O₂

B．

MgCl₂

C．

HClO　　

D．

CCl₄

分析 A．过氧化氢为共价化合物，原子间通过共用电子对来形成相互作用；
B．氯化镁为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；
C．HClO的成键情况是O原子在中间，分别与H原子和Cl形成一条共价键；
D．四氯化碳为共价化合物，要将氯原子的最外层电子表示出．

解答解：A．过氧化氢为共价化合物，原子间通过共用电子对来形成相互作用，无阴阳离子，故不能写成离子化合物电子式的形式，正确的为，故A错误；
B．氯化镁为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，简单阳离子的电子式为离子符号本身，阴离子的电子式要标出最外层电子，故B正确；
C．HClO的成键情况是O原子在中间，左边与H原子形成一对共用电子对，右边和和Cl形成一对共用电子对，正确的为，故C错误；
D．四氯化碳为共价化合物，要将氯原子的最外层电子表示出，正确的为，故D错误．
故选B．

点评本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法．

练习册系列答案

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3．

肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N₂H₄•H₂O）．
CO（NH₂）+2NaOH+NaClO═Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl
实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）
（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有BD（填标号）．
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒
（2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O．
（3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度．请选用所提供的试剂，设计实验方案．提供的试剂：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、0.1000mol•L^-1盐酸、酚酞试液取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H₂O₂溶液后，滴加2～3滴酚酞试液，用0.100mol•L^-1盐酸滴定，重复上述操作2～3次；
实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．
（已知：N₂H₄•H₂O+2NaClO═N₂↑+3H₂O+2NaCl）
（4）分液漏斗中的溶液是B（填标号）．
A．CO（NH₂）₂溶液
B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化．
实验三：测定馏分中肼含量．
称取馏分5.000g，加入适量NaHCO₃固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L^-1的I₂溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．
（已知：N₂H₄•H₂O+2I₂═N₂↑+4HI+H₂O）
（5）滴定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是NaHCO₃会与滴定过程中产生的HI反应．
（6）实验测得消耗I₂溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的质量分数为9%．

4．等物质的量的CH₄、C₂H₄、C₂H₂分别在足量的氧气中充分燃烧，以下说法错误的（　　）

	A．	CH₄、C₂H₄燃烧生成水的质量相同，消耗氧气不同
	B．	C₂H₄燃烧生成水与CO₂的物质的量相等
	C．	CH₄含氢量最高，燃烧生成水最多
	D．	C₂H₂含碳量最高，燃烧生成的CO₂最多

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	周期表中从上至下，主族元素形成的单质熔沸点递增
	B．	同周期元素原子半径、离子半径递变规律相同
	C．	HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高
	D．	含有离子键的化合物一定是离子化合物

8．（1）向NH₄Cl、AlCl₃、MgCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH至过量，按反应的先后顺序，写出有关的离子方程式：
①Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓； ②NH⁴⁺+OH^-═NH₃•H₂O； ③Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（2）含硫化合物的种类很多，常见的有：SO₂、Na₂SO₄、H₂SO₄、CuSO₄等．
①向含FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中通入SO₂，有白色沉淀生成，此沉淀是
②我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来减少SO₂的污染，写出该反应的化学方程式
③Na₂SO₃和KIO₃在酸性溶液中发生的反应叫碘酸盐型“碘钟”反应，常用淀粉作指示剂，写出KIO₃过量时该氧化还原反应的离子方程式
（3）实验室用固体烧碱配制500mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液．
①需称量2.0g的烧碱固体，它应该盛放在烧杯中进行称量．
②配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）CH．
A．烧杯　 B．漏斗 C．1000mL容量瓶　 D．托盘天平 E．药匙　 F．500mL容量瓶　G．胶头滴管
③除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是玻璃棒，在实验中的作用搅拌、引流．

5．能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因反应而褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是D；
A．

，该分子也是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式：

．

2．在0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是（　　）

	A．	c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）		B．	c（HCO₃^-）＜c（H₂CO₃）
	C．	c（Na⁺）＜[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]		D．	c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

3．在含0.2molKOH和0.1molBa（OH）₂混合溶液中持续通入CO₂6.72L（标况）的过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO₂体积V关系示意图正确的是（　　）

A	B	C	D

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