Question

3．在含0.2molKOH和0.1molBa（OH）₂混合溶液中持续通入CO₂6.72L（标况）的过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO₂体积V关系示意图正确的是（　　）

A	B	C	D

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 n（CO₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，通入含有0.2mol氢氧化钾和0.1mol氢氧化钙的溶液中，相当于首先发生：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，0.1molCa（OH）₂完全反应消耗0.1molCO₂，剩余0.2molOH^-，生成0.1molBaCO₃，然后发生2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，消耗0.1molCO₂，生成0.1molCO₃^2-，上述两阶段共消耗0.2molCO₂，剩余0.1molCO₂，再发生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，消耗0.1molCO₂，二氧化碳反应完全，CaCO₃不发生反应，据此根据方程式计算各阶段反应结束溶液中离子物质的量，根据各阶段消耗二氧化碳物质的量、各阶段反应结束溶液中离子物质的量判断．

解答 解：含有0.2mol KOH和0.1mol Ca（OH）₂的溶液中离子总的物质的量为0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，
n（CO₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，通入含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）₂的溶液中，相当于首先发生：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，该阶段0.1molCa（OH）₂完全反应消耗0.1molCO₂，体积为2.24L，离子物质的量减少0.3mol，溶液中离子物质的量为0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH^-、0.2molK⁺，生成0.1molCaCO₃；
然后发生2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，0.2molOH^-完全反应消耗0.1molCO₂，体积为2.24L，该阶段离子物质的量减少0.1mol，溶液中剩余离子物质的量为0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molK⁺、0.1molCO₃^2-；
再发生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，0.1molCO₃^2-完全反应消耗0.1molCO₂，体积为2.24L，溶液中离子物质的量增大0.1mol，此时溶液中离子为0.4mol，二氧化碳反应完全，CaCO₃不发生反应，
上述图象中D符合，
故选：D．

点评 本题考查离子方程式的计算，题目难度较大，解答本题时注意B和D的区别，为易错点，侧重考查学生的分析能力和计算能力．