氨分子中的一个氢原子被甲基取代后.所得甲胺的性质与氨相似.CH3NH2·H2O也是一元弱碱.25℃时电离常数Kb=4.0×10-5.现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液.溶液中c与所加稀硫酸的体积(V)的关系如图所示.下列说法正确的是 A. 甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-.因此溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性质与氨相似，CH3NH2·H2O也是一元弱碱，25℃时电离常数Kb=4.0×10-5。现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH-)的负对数（pOH）与所加稀硫酸的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-，因此溶液呈碱性

B. C点所在溶液中 =2.5×10-5

C. A、B、C、D四点溶液中，水电离出来的c(H+):C > D > B > A

D. B点溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

练习册系列答案

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铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在现代社会各个领域仍有广泛的应用。

I．氧化物—Fe2O3：用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：

已知：HCl（浓） + FeCl3HFeCl4 。试回答下列问题：

（1）用萃取剂X萃取，该步骤中：

① Ca2+、Mn2+、Cu2+等杂质离子主要在__________（填“水”或“有机”）相。

② 若实验时共用萃取剂X 150mL，萃取率最高的方法是__________（填字母）。

a．一次性萃取，150mL b．分2次萃取，每次75mL c．分3次萃取，每次50mL

（2）用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是________________（写化学式）；反萃取能发生的原因是___________________。

（3）所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的一是洗去沉淀表面吸附的杂质离子，二是________________。

（4）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr3+，写出该滴定反应的离子方程式 ___________________。

II．含氧酸盐—铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学分解水制氢的材料，CuFe2O4在制氢过程中可以循环使用。在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4－a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易。

（5）根据以上提示，写出氧缺位体与水常温下反应制氢的化学方程式____________。

（6）课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）＝__________。（结果保留小数点后2位）

将一定体积的SO3(g)充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3(g)，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是 ( )

A．平均相对分子质量 B．SO3(g)的转化率

C．c(SO3)/c(SO2) D．c2(SO3)/[c2(SO2)·c(O2)]

利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。

已知：

请回答：

(1)写出下列反应方程式

①B+D→E______。

②G→H______。

(2)②的反应类型为______；F的官能团名称为______。

(3)E、J有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有______种：

①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。

写出其中酸催化水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式______。

聚乳酸(PLA)是以有机酸乳酸为原料生产的新型聚酯材料，性能胜于现有塑料聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等材料，是新世纪最有发展前途的新型包装材料，是环保材料中的一颗明星。日本钟纺公司以玉米为原料发酵生产聚乳酸，利用聚乳酸制成生物降解性发泡材料。该材料的强度、压缩应力、缓冲性、耐药性等与聚苯乙烯塑料相同，经焚烧后不污染环境，还可肥田。下列说法不正确的是(　　)

A. 聚乳酸使用后能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水，不污染环境

B. 聚乳酸适用于吹塑、热塑等各种加工方法，加工方便，应用十分广泛

C. 聚乳酸(PLA)是一种对环境友好的天然高分子聚酯材料

D. 聚乳酸是以淀粉发酵(或化学合成)得到的，以乳酸为基本原料制备的一种聚酯材料

NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A. 1mol —CH3（甲基）中含有的电子数为10NA

B. 标准状况下，22.4 L C3H8中含共价键的数目为8 NA

C. 标准状况下，22.4 L苯中含C—H数目为6 NA

D. 184g 甘油与足量的钠反应生成H2的数目为3 NA

已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是(　　)

A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1

B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中均等于K

下列反应产生的气体，通入Na2SO3溶液不反应的是

①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸共热

④浓硝酸和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共热

A. ② B. ①② C.①②⑤ D. ②④⑤

已知Ca(OH)2的饱和溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（）

A. 升高温度，平衡正向移动

B. 向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度

C. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH不变

D. 向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

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